Скачать "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза"

Обложка аудиозаписи

Подождите немного, мы готовим ссылки для удобного просмотра видео без рекламы и его скачивания.

Предыдущее видео: Химия 9 класс (Урок№9 - Темы «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».)Следующее видео: Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.

Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.

Электролиз. Часть 1. Процесс электролиза, основные закономерности.

Канал: День знаний

Химия 9 класс (Урок№9 - Темы «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».)

Химия 9 класс (Урок№9 - Темы «Классификация химических реакций» и «Электролитическая диссоциация».)

Канал: LiameloN School

Электролиз золота, снятие позолоты в растворе повареной соли

Электролиз золота, снятие позолоты в растворе повареной соли

Канал: ЗОЛОТОЕ-TV

Химия 9 класс (Урок№7 - Химические свойства основных классов неорганических соединений.)

Химия 9 класс (Урок№7 - Химические свойства основных классов неорганических соединений.)

Канал: LiameloN School

УБРАЛИ РЖАВЧИНУ И ОБНАРУЖИЛИ РЕДЧАЙШИЙ ШЛЕМ, ЩАВЕЛИВАЯ КИСЛОТА ТВОРИТ ЧУДЕСА

УБРАЛИ РЖАВЧИНУ И ОБНАРУЖИЛИ РЕДЧАЙШИЙ ШЛЕМ, ЩАВЕЛИВАЯ КИСЛОТА ТВОРИТ ЧУДЕСА

Канал: Олег Кошевой

Снятие посеребрения электролизом в растворе нитрата аммония#chemistry #серебро

Снятие посеребрения электролизом в растворе нитрата аммония#chemistry #серебро

Канал: ЗОЛОТОЕ-TV

Урок 298. Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза

Урок 298. Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза

Канал: Павел ВИКТОР

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Гидролиз солей. Классификация солей. Решение примеров.

Канал: День знаний

Электролитическая диссоциация

Электролиты

Электролиз

Электрохимический эквивалент вещества

00:00:09

мы с вами рассмотрели электрический ток

00:00:12

в металлах

00:00:13

а сегодня рассмотрим электрический ток в

00:00:17

жидкостях на самом деле мы уже как-то

00:00:21

видели как через жидкость протекает

00:00:23

электрический ток можете вспомнить опыт

00:00:25

в котором это происходило максим мы два

00:00:33

электрода вставляли в раствор медного

00:00:35

купороса

00:00:36

когда демонстрировали химическое

00:00:38

действие тока и что мы наблюдали в

00:00:41

результате что мы видели что получилось

00:00:45

на одном из электронов возник на лед и

00:00:47

как мы потом говорили это медь так вот

00:00:50

сегодня мы об этом поговорим более

00:00:52

подробно и так

00:00:54

тема урока электрический ток в жидкостях

00:01:14

.

00:01:15

закон фарадея для электролиза

00:01:34

электрический ток в жидкостях закон

00:01:37

фарадея

00:01:39

для электролиза домашнее задание

00:01:46

конспект

00:01:51

далее по учебнику баженовой параграф 19

00:01:58

божинова

00:02:00

9 параграф 19 там же в этом учебнике

00:02:05

есть упражнение 19 на страница 109

00:02:14

выполните задание номер 4 и 5 и на

00:02:19

повторение подготовка к зачетной

00:02:22

контрольная работа работе по генденштейн

00:02:24

у сделать задачи с номерами

00:02:33

17-30 1731 и 17:30 всем

00:02:52

записали

00:02:54

ну а теперь давайте вспомним тот опыт

00:02:58

который мы уже ставили когда изучали

00:03:01

химически действия тока мы взяли два

00:03:05

угольных электродах вот такие поместили

00:03:08

их в стакан и заполнили этот стакан

00:03:13

раствором в данном случае медного

00:03:15

купороса и включили последовательно вот

00:03:18

такую систему мы ее можем назвать

00:03:21

электролитической ванной соединили

00:03:24

последовательно с лампочкой и подключили

00:03:26

к источнику тока и мы увидели что

00:03:28

лампочка горит раз лампочка горит

00:03:31

следовательно в такой цепи течет

00:03:33

электрический ток давайте восстановим схему этой цепи на

00:03:37

рисунке и так у нас есть сосуды в

00:03:43

котором находится какой-то раствор какой

00:03:47

именно пока что не будем обсуждать в

00:03:50

этот сосуд опущены угольные электроды 1

00:03:56

и 2 и собрано вот такая электрическая

00:04:04

цепь лампочка дальше источник тока

00:04:10

я нарисую его абстрактно вот так здесь

00:04:14

будет плюс здесь минус вот так

00:04:20

и соответственно вот этот левый угольный

00:04:24

электрод подключен к положительному

00:04:26

полюсу через лампочку этот электрод

00:04:29

подключен к отрицательным

00:04:31

вот такая система использовалась нами

00:04:35

когда мы говорили о химическом действие

00:04:37

тока давайте сейчас эту систему

00:04:40

воссоздадим вот угольные электроды вот

00:04:44

стаканчик сейчас мы подключим угольные

00:04:49

электроды последовательно с лампочкой к

00:04:51

источнику тока чтобы вам удобно было наблюдать все это

00:04:54

сделаем крупным планом

00:05:04

вот таким образом вот стаканчик угольные

00:05:10

электроды

00:05:11

опускаем их в стакан теперь один из

00:05:16

электродов вот тут знак плюс у меня

00:05:18

нарисован подключим к положительному

00:05:21

выводу

00:05:22

источника тока отрицательный подключим к

00:05:30

отрицательному выводу источника тока но

00:05:32

для того чтобы нам можно было наблюдать

00:05:34

за протеканием тока последовательно

00:05:36

включем лампочку на той схеме лампочка

00:05:39

включена в положительной к

00:05:42

положительному полюсу нас к

00:05:43

отрицательному это значение не имеет раз

00:05:45

они соединены последовательно то все

00:05:48

равно сила тока и в лампочке и в вот

00:05:51

этой будущей у нас электролитической

00:05:54

ванне будет одинаково вот подключаем к

00:05:57

источнику тока подаем напряжение где-то

00:06:01

вольта 4 подадим лампочка у нас на

00:06:04

четыре вольта рассчитано и проверим

00:06:06

исправность системы

00:06:08

металлической ложкой мы соединяем между

00:06:10

собой электроды и видим что протекает

00:06:14

электрический ток

00:06:15

сейчас тут стакане воздух а теперь

00:06:18

давайте поиграемся немножко возьмем

00:06:22

обычную поваренную соль и

00:06:25

и насыпем в стакан

00:06:34

насыпали

00:06:35

опустили туда электроды давайте еще

00:06:38

добавим нам не жалко

00:06:40

соль в украине добывают в больших

00:06:42

количествах

00:06:45

вот напряжение подано

00:06:48

если присмотреться стрелка вольтметра

00:06:50

отклоняется может контакт нарушился

00:06:54

контакт в порядке через кристаллическую

00:06:58

поваренную соль ток не течет

00:07:02

отметим себе вытаскиваем электроды

00:07:09

следующий опыт

00:07:11

возьмем чистый стакан

00:07:15

опустим в него электроды и возьмем

00:07:20

чистую водичку наливаем в стакан чистую

00:07:25

воду лампочка не горит

00:07:33

а теперь самое интересное берем

00:07:39

немножечко соли из стаканчика солью и

00:07:43

насыпаем в воду

00:07:48

лампочка горит и так какие выводы мы

00:07:55

можем с вами сделать

00:07:57

пусть себе горит пока через

00:08:04

кристаллический натрий хлор

00:08:09

через кристаллический кристаллическую

00:08:14

соль поваренная соль хлористый натрий

00:08:18

натрий хлор

00:08:21

ток не течет

00:08:27

то есть кристаллических хлористый натрий

00:08:30

не является проводником это первый факт

00:08:35

который мы установили второй факт

00:08:39

через чистую воду ток не течет то есть

00:08:42

чистая вода представляет собой

00:08:43

dielectric через чистую воду ток не

00:08:56

течет

00:09:00

а вот через раствор соли в воде

00:09:04

ток протекает через раствор соли в воде

00:09:16

ток течет

00:09:25

кристаллический натрий хлор dielectric

00:09:30

чистая вода

00:09:33

диэлектрик раствор соли в воде

00:09:37

проводник а теперь давайте еще

00:09:40

немножечко поиграемся с этой установкой

00:09:46

для того чтобы не перегорела лампочка

00:09:50

я сейчас эту лампочку отключу и подключу

00:09:54

непосредственно к источнику тока второй

00:09:59

электрод без лампочки для чего я это

00:10:01

делаю я хочу увеличить силу тока в цепи

00:10:03

посмотрим что при этом будет происходить

00:10:05

внутри давайте поддадим немножко газку

00:10:14

как говорится увеличим напряжение и

00:10:18

посмотрите что происходит на электродах

00:10:22

выделяются пузырьки газа где выделяются

00:10:26

на каком электроде на отрицательном

00:10:30

электроде

00:10:31

хорошо а если присмотреться к

00:10:34

положительному электроду то там тоже

00:10:37

выделяются пузырьки газа теперь максим

00:10:40

можно тебя сюда среди с этой стороны

00:10:46

пожалуйста

00:10:48

понюхай вот это

00:10:51

и скажи чем пахнет азот азот имеет запах

00:10:58

ты на плавание ходил когда озон а ты на

00:11:02

плавание ходил когда-нибудь в бассейн

00:11:04

тогда понятно

00:11:05

ребята чем пахнет вода в бассейне

00:11:07

хлоркой садись пожалуйста спасибо ребята

00:11:11

один из газов которые здесь выделяются

00:11:13

это хлор

00:11:14

то есть мы наблюдаем выделение вещества

00:11:18

на электроде при протекании тока через

00:11:21

вот этот раствор хлористого на ты

00:11:23

оказывается на отрицательном электроде

00:11:27

выделяется 1 газ на положительном другой

00:11:30

раз что это за газы почему они

00:11:32

выделяются мы сейчас с вами начнем

00:11:34

разбираться и так нам нужно понять что

00:11:36

происходит в этой ситуации выключаем и

00:11:42

начинаем думать

00:11:45

скажите пожалуйста вы по химии изучали

00:11:48

какой тип связи в харрис там на 3 и он и

00:11:52

тип связи что это значит это значит что

00:11:54

кристалл хлористого натрия представляет

00:11:57

собой большое количество соединенных

00:11:59

между собой с помощью химической связи

00:12:03

ионов какой знак имеют ионы натрия

00:12:07

положительный хлора отрицательный если

00:12:12

через кристаллический хлористый натрий

00:12:15

так не течет

00:12:16

что можно сказать о возможности этих

00:12:20

ионов передвигаться могут эти ионы

00:12:23

двигаться направлена в кристаллическом

00:12:25

пористом на 3 нет росток не течет и он и

00:12:27

в мороженый в кристаллическую решетку но

00:12:31

когда мы растворяем хлористый натрий в

00:12:34

воде ток через воду начинает течь

00:12:38

следовательно молекулы хлористого натрия

00:12:40

но вообще-то там можно говорить об одной

00:12:43

макромолекулы кристаллы такая супер

00:12:45

большая молекула которая состоит из

00:12:47

отдельных молекул хлора и no cry значит

00:12:50

получается что под действием воды а что

00:12:54

такое вода это растворитель молекулы в

00:12:59

нашем случае хлористого натрия

00:13:01

распадаются на ионы этот процесс ими

00:13:04

свое название может быть вы его знаете

00:13:06

из уроков химии он называется

00:13:08

электролитической диссоциации

00:13:13

электролитическая диссоциация

00:13:24

запишем электролитической диссоциацией

00:13:28

называется электролитической

00:13:30

диссоциацией называется распад молекулы

00:13:36

некоторых химических веществ на ионы

00:13:41

электролитической диссоциацией

00:13:43

называется распад молекул некоторых

00:13:47

веществ на ионы

00:13:50

под действием растворителя распад

00:13:55

молекул некоторых веществ на ионы

00:13:58

под действием растворителя распад

00:14:04

молекул некоторых вещественное он и под

00:14:05

действием растворителя в нашем случае

00:14:08

растворителем была вода оказывается что

00:14:11

вода ослабляет химическую связь а

00:14:14

ионную которая удерживает вместе

00:14:16

положительный заряд положительный ион а

00:14:19

3 и отрицательный ион хлора

00:14:21

скажите пожалуйста а можно как-то

00:14:23

по-другому разрушить кристаллическую

00:14:25

решетку вещества что думает саша

00:14:28

расплавить если мы будем нагревать

00:14:30

хлористый натрий то он расплавится в

00:14:34

результате кристаллическая решетка

00:14:36

разрушится и расплав этот оказывается

00:14:39

прекрасно проводит электрический ток и

00:14:43

вот мы имеем дело с веществами которые в

00:14:49

растворе или расплаве

00:14:51

проводит электрический ток один из

00:14:53

примеров хлористый натрий

00:14:55

такие вещества называются электролитами

00:14:57

давайте запишем вещества

00:15:00

растворы и расплавы которых проводят

00:15:04

электрический ток

00:15:08

вещества растворы и расплавы

00:15:12

которых проводят электрический ток

00:15:15

называются электролитами вещества

00:15:23

растворы и расплавы которых проводят

00:15:26

электрический ток

00:15:27

называются электролитами а теперь

00:15:32

давайте подробнее посмотрим что

00:15:35

происходит вот здесь

00:15:36

когда тут раствор хлористого натрия

00:15:40

например нарисуем крупно вот сосуд вот в

00:15:49

него опущены два электрода

00:15:55

1 подключен к положительному выводу

00:15:59

источника тока + 2 подключен к

00:16:03

отрицательному выводу источника тока

00:16:07

минус тот электрод который подключен к

00:16:12

положительному выводу носит название а

00:16:14

но тот который подключен к

00:16:19

отрицательному выводу называется катодах

00:16:26

здесь раствор например хлористого натрия

00:16:30

он представляет собой смесь

00:16:35

ионов натрия положительных

00:16:42

натрий плюс

00:16:47

натрий плюс и отрицательных ионов хлора

00:16:53

хлор минус хлор минус когда мы

00:17:04

подключаем напряжение между анодом и

00:17:07

катодом внутри раствора возникает

00:17:10

электрическое поле на аноде избыток

00:17:13

положительных зарядов на катоде избыток

00:17:19

отрицательных зарядов как относятся

00:17:24

ионы натрия положительные

00:17:28

к электрическим зарядом который

00:17:30

находится на аноде

00:17:31

они отталкиваются поскольку одноимённые

00:17:34

заряды отталкиваются но зато они

00:17:36

притягиваются к коду и они начинают

00:17:38

двигаться к катоду ионы натрия движутся

00:17:44

к катоду благодаря тому что они обладают

00:17:46

положительным электрическим зарядом ионы

00:17:49

хлора наоборот отталкиваются от катода и

00:17:52

притягиваются к аноду

00:17:57

мы можем сказать что здесь происходит

00:18:00

направленное движение заряженных частиц

00:18:03

да конечно мы можем сказать что здесь

00:18:08

происходит направленное движение

00:18:09

заряженных частиц а одним словом это

00:18:12

можно назвать как ток происходит

00:18:15

электрический ток и так

00:18:17

электрический ток в электролитах

00:18:21

обусловлен или представляет собой

00:18:24

направленное движение ионов запишем

00:18:27

электрический ток в электролитах

00:18:30

представляет собой направленное движение

00:18:33

ионов

00:18:40

представляет собой направленное движение

00:18:42

ионов

00:18:43

причем обратите внимание положительные

00:18:47

ионы движутся к катоду поэтому

00:18:51

положительные ионы называют катионами

00:18:55

положительные ионы

00:18:59

называют катионы

00:19:01

от слова катод и вот натрий это катион

00:19:09

но мы можем взять например не хлористый

00:19:13

натрий а там хлористый уметь иметь тоже

00:19:15

катион

00:19:16

причем интересно что медь бывают 1

00:19:19

валентная а бывают двухвалентное катионы

00:19:23

можем взять калий это тоже катион можем

00:19:27

взять какие-то другие ионы например

00:19:30

железа может быть двукратный может быть

00:19:34

трехкратная не zero

00:19:36

это все катионы а вот те и он и которые

00:19:41

движутся к аноду то есть отрицательные

00:19:45

ионы называются анионы

00:19:49

отрицательные ионы анионы

00:19:56

один из примеров анионов это хлор хлор

00:20:01

минус кроме того мы могли бы взять

00:20:06

не хлористый натрий например а соляную

00:20:09

кислоту тогда ну или взять серную

00:20:13

кислоту so4 дважды ионизированы

00:20:19

имеет отрицательный 2 кратный заряд

00:20:21

кислотные остатки

00:20:23

являются анионами но теперь давайте

00:20:27

посмотрим что происходит с ионом тогда

00:20:30

когда он доходит до электрода натрий

00:20:33

приходит на катод хлор приходит на not

00:20:36

начнем с хлором тут проще

00:20:38

у хлора есть лишний электрон а поэтому

00:20:49

он и и он когда он приходит к аноду что

00:20:52

с этим электроном происходит он отдает

00:20:55

этот электрон кстати как называется

00:20:57

процесс отдача электронов химии

00:20:59

окислением хлор окисляются в результате

00:21:03

получается уже атом хлора но хлор

00:21:06

обладать такими химическими свойствами

00:21:08

что объединяется сразу в молекулы или не

00:21:11

объединяется

00:21:14

хлор 2 объединяются так в результате

00:21:17

здесь образуются пузырьки

00:21:20

которые всплывают и обладают

00:21:23

специфическим запахом запахом такой

00:21:26

какой мы чувствуем когда посещаем

00:21:28

плавательные бассейны значит на аноде

00:21:32

выделяется газообразный хлор

00:21:34

а что происходит на катоде тут

00:21:39

оказывается все зависит от того какой у

00:21:41

нас катион вот с натрием там происходит

00:21:45

важно натрий достигает катода у него не

00:21:51

хватает электрона он получает

00:21:54

недостающий электрон превращаются в атом

00:21:56

натрия и казалось бы на катоде должен

00:22:01

откладываться металлический натрий

00:22:02

так оно и было бы если бы на три не

00:22:06

взаимодействовал с водой вот если бы

00:22:09

например мы взяли с вами не хлористый

00:22:11

натрий хлористый уметь или медный

00:22:13

купорос

00:22:14

действительно на катоде выделялось бы

00:22:16

металлической иметь эти используются во

00:22:19

многих технических приложениях о чем

00:22:21

речь пойдет завтра когда мы будем

00:22:22

говорить об электрон и использование

00:22:26

электролиза а здесь происходит вот что

00:22:28

натрий оказываясь в воде

00:22:32

взаимодействуют с водой и в результате

00:22:37

получается

00:22:39

водород

00:22:43

и щелочь плюс

00:22:50

натрий a h осталось расставить

00:22:53

коэффициенты 222

00:23:01

смотрим натрия слева два атома справа

00:23:05

два атома здесь у нас сколько водородов

00:23:11

здесь у нас 1 2 тут всего 4 да здесь два

00:23:17

и тут вроде все правильно вроде все

00:23:21

правильно значит что происходит водород

00:23:24

выделяется в виде газа а натрий

00:23:30

превращается в гидрат окиси натрия

00:23:33

ветки над кстати если бы мы долго

00:23:36

пропускали электрический ток на 3 ваши

00:23:39

тоже что щелочь

00:23:40

можно каким-то образом эту щелочь

00:23:44

идентифицировать сказать что это

00:23:46

щелочная среда что для этого есть

00:23:50

индикаторы фенолфталеин например

00:23:52

окрашивается в такую малинового

00:23:54

фиолетовый цвет и так что мы с вами

00:23:56

наблюдаем мы наблюдаем выделение

00:23:59

вещества на электродах при протекании

00:24:03

электрического тока через электролит

00:24:05

вот этот процесс называется электролизом

00:24:08

запишем электролизом называется процесс

00:24:12

выделения вещества на электродах процесс

00:24:18

выделения вещества на электродах при

00:24:21

протекании электрического тока через

00:24:27

электролит электролизом называется

00:24:32

процесс выделения

00:24:35

вещества на электродах при протекании

00:24:39

электрического тока через электролиты

00:24:43

при протекании электрического тока

00:24:45

через электролиты и вот давайте поставим

00:24:51

перед собой такую задачу

00:24:53

выясним от чего зависит масса вещества

00:24:57

выделяющегося на электродах от чего

00:25:03

зависит

00:25:06

масса m вещества , выделяющегося на

00:25:23

электродах

00:25:33

наверно много можно сказать даже не

00:25:36

проводя никаких опытов действительно

00:25:38

допустим речь пойдет о

00:25:41

но том же натрий который приходит к

00:25:45

катоду до того как он про

00:25:46

взаимодействовал с водой или это может

00:25:48

быть медь в растворе хлористый меди или

00:25:52

медного купороса чем больше молекул или

00:25:57

атомов меди или натрия придет к

00:26:00

электроду тем больше масса но ведь

00:26:03

каждый из этих атомов

00:26:06

перемещаясь внутри электролита был ионом

00:26:09

то есть он был носителем заряда тогда мы

00:26:13

можем сказать что количество атомов

00:26:16

пришедших к электроду прямо

00:26:18

пропорционально количеству ионов а

00:26:20

количество ионов ведь каждый несет заряд

00:26:22

на себе

00:26:24

количество ионов пропорционально заряду

00:26:26

который прошел через электролитического

00:26:29

ну то есть мы можем написать что массы

00:26:32

вещества выделившегося на электроде

00:26:35

должна быть прямо пропорционально

00:26:38

заряду который прошел через

00:26:40

электролитического ну через электролит

00:26:43

заряд , прошедший через электролит заряд

00:26:59

прошедший через электролит

00:27:00

а если у вас есть например амперметр

00:27:04

то в этот заряд можете легко найти взяв

00:27:07

амперметр и часы умножая силу тока в

00:27:13

электролите

00:27:14

на время протекания тока вы можете

00:27:17

записать что заряд равняется

00:27:19

произведению силы тока протекающего

00:27:21

через электролит и времени протекания

00:27:24

тока

00:27:25

следовательно масса вещества

00:27:28

выделившегося на электроде

00:27:30

прямо пропорционально силе тока в

00:27:34

электролите

00:27:35

и времени протекания тока

00:27:37

а теперь давайте подумаем а вот этот

00:27:42

коэффициент пропорциональности от чего

00:27:46

зависит

00:27:54

от чего зависит коэффициент

00:27:55

пропорциональности давайте рассуждать

00:27:58

так допустим у вас есть ион натрия

00:28:06

атом натрия имеет какую-то массу так и

00:28:10

и он серебра и атом натрия и а там

00:28:13

серебра это одна валентные химические

00:28:16

элементы до превращаясь в ионы

00:28:18

имеют элементарный заряд плюс на себе но

00:28:22

какой из ионов большей массы обладает на

00:28:26

3 или серебра

00:28:27

если вы посмотрите в периодическую

00:28:30

систему элементов у серебра 108

00:28:33

относительная атомная масса а у натрия

00:28:36

23 кажется да значит смотрите что

00:28:39

получается

00:28:41

атомы серебра если допустим их прошел

00:28:45

миллион штук и они достигли катода и

00:28:48

превратились в металлическое серебро

00:28:50

будут иметь большую массу

00:28:52

чем то же количество атомов натрия хотя

00:28:55

заряд пройдет один и тот же поэтому

00:28:58

коэффициент вот этот зависит от вещества

00:29:02

от вещества от вещества пара этот

00:29:11

коэффициент

00:29:13

обозначить какой-то буквой и дать ему

00:29:17

название

00:29:20

масса вещества выделившегося на

00:29:23

электроде прямо пропорционально

00:29:26

коэффициент пропорциональности мы

00:29:28

обозначим к силе тока в электролите

00:29:33

и времени протекания тока вот это

00:29:38

утверждение к которому мы пришли

00:29:42

умозрительно экспериментально было

00:29:45

доказано уже известным вам английским

00:29:49

физиком майклом фарадеем и называется

00:29:52

закон фарадея для электролиза

00:30:04

закон фарадея

00:30:06

для электролиза сформулируем его словами

00:30:10

масса вещества выделившегося

00:30:15

на электроде при электролизе масса

00:30:21

вещества выделившегося на электроде

00:30:25

при электролизе прямо пропорционально

00:30:31

силе тока в электролите

00:30:37

масса вещества выделившегося на

00:30:39

электроде при электролизе прямо

00:30:43

пропорционально силе тока в электролите

00:30:46

и времени протекания тока прямо

00:30:51

пропорциональна силе тока в электролите

00:30:53

и времени протекания тока коэффициент к

00:31:00

зависит от того какое вещество

00:31:02

выделяются на электроде и носит название

00:31:07

электрохимический эквивалент

00:31:16

электрохимический эквивалент

00:31:22

вещества это характеристика вещества у

00:31:28

разных веществ электрохимически

00:31:30

эквиваленты разные давайте выясним в

00:31:33

каких единицах измеряется

00:31:36

электрохимический эквивалент

00:31:38

и какой физический смысл он имеет

00:31:40

давайте выразим отсюда к k равняется

00:31:46

массе вещества делить на произведение

00:31:50

силы тока и времени протекания отсюда

00:31:53

делаем вывод что

00:31:56

электрохимический лент измеряется в

00:31:58

каких единицах

00:31:59

масса в каких единицах измеряется в

00:32:02

килограммах

00:32:03

ну а здесь у нас стоит ампер умножены на

00:32:06

секунду что такое первым нужен на

00:32:08

секунду кулон кстати мы могли бы

00:32:10

переформулировать закон форды и немножко

00:32:13

по-другому мы могли бы сказать что масса

00:32:16

вещества выделившегося на электроде при

00:32:18

электролизе прямо пропорционально заряду

00:32:22

прошедшему через электролит это тоже

00:32:24

будет правильно и иногда в таком виде

00:32:26

закона фарадея даже удобнее пользоваться

00:32:29

какой же физический смысл имеет

00:32:32

электрохимический эквивалент смотрим

00:32:35

если здесь заряд 1 кулон то тогда

00:32:39

электрохимический эквивалент равен массе

00:32:41

вещества выделившегося на электроде

00:32:44

поэтому можно записать

00:32:45

физический смысл электрохимического

00:32:47

эквивалента

00:32:49

электрохимический эквивалент вещества

00:32:52

записываем электрохимический эквивалент

00:32:55

вещества численно равен массе вещества

00:33:01

численно равен массе вещества

00:33:05

выделившегося при протекании через

00:33:08

электролит массе вещества выделившегося

00:33:12

при протекании через электролит заряда в

00:33:17

1 кулон а при протекании через

00:33:21

электролит

00:33:22

заряда в 1 кулон я уже сказал что из у

00:33:27

разных веществ разный электрохимический

00:33:30

эквивалент вот давайте сейчас посмотрим

00:33:32

справочную таблицу в которой это все

00:33:35

можно увидеть это справочная таблица из

00:33:42

нашего учебника бажина посмотрите здесь

00:33:47

электрохимический эквивалент и разных

00:33:49

веществ правда они выражены в

00:33:51

миллиграммах на кулон

00:33:53

то есть на самом деле масса вещества

00:33:57

очень небольшая

00:33:58

и вот если вы пропустите один кулон

00:34:02

через например раствор где есть ионы 3

00:34:06

валентного алюминия то выделится всего

00:34:09

лишь девять сотых

00:34:11

миллиграмма вещества у водорода

00:34:15

электрохимический эквивалент

00:34:16

еще меньше у меди побольше а кто здесь

00:34:20

рекордсмена

00:34:22

хлор до видеть вот 037 а

00:34:27

а вот и серебро вспомним чем например

00:34:30

отличаются а там серебра от атома натрия

00:34:35

валентность одна и та же так

00:34:37

одновалентный значит каждый он серебра

00:34:40

когда он приходит на электрод и

00:34:43

превращается в атом металла он

00:34:46

составляет по электрической цепи пройти

00:34:49

один элементарный заряд

00:34:51

но один элементарный заряд протекающий

00:34:55

по такой цепи приводит к появлению на

00:34:58

электроне большей массы вещества так как

00:35:01

масса серебра

00:35:02

больше масса там и серебра больше массы

00:35:05

атома натрия и кстати если вы заглянете

00:35:09

в периодическую систему элементов то вы

00:35:11

сможете увидеть что отношения

00:35:14

электрохимического эквивалента серебра к

00:35:17

электро химическому эквиваленту натрия

00:35:20

как раз равно отношению атомных

00:35:23

относительных атомных масс этих веществ

00:35:26

а ну давайте проверим здесь у нас

00:35:31

112 поделим на 024

00:35:36

я этого никогда не делал но мне

00:35:38

интересно значит получается что

00:35:41

электрохимический эквивалент к аргенту

00:35:47

делить на х

00:35:50

натрий равняются 467 электрохимический

00:35:57

эквивалент серебра в 4 целых шестьдесят

00:35:59

семь раз больше чем электрохимический

00:36:02

эквивалент натрия а теперь относительную

00:36:07

атомную массу серебра разделен на

00:36:11

относительную атомную массу

00:36:13

натрия 108 правильно да делим на у

00:36:19

натрия 2323

00:36:22

сколько же это будет

00:36:24

108 делить на 23 равняется 4 целых

00:36:31

шестьдесят девять сотых

00:36:33

4 целых ну если округлить 70 сотых

00:36:39

посмотрите на три сотых разница но эта

00:36:42

разница знаете чем обусловлено тем что

00:36:44

на самом деле здесь не будет ровно 108кг

00:36:46

периодической системе элементов там дро

00:36:48

и здесь не ровно 23 в десятом классе мы

00:36:53

с вами научимся пользуясь периодической

00:36:56

системой элементов просто-напросто

00:36:58

вычислять электрохимически эквиваленты а

00:37:01

пока что мы будем пользоваться вот этой

00:37:03

таблицей все на сегодня ребята урок

00:37:06

окончен

00:37:08

[музыка]

Описание:

Урок физики в Ришельевском лицее

Готовим варианты загрузки

Популярные

HD видео

Только звук

Все форматы

* — Если видео проигрывается в новой вкладке, перейдите в неё, а затем кликните по видео правой кнопкой мыши и выберите пункт "Сохранить видео как..."

** — Ссылка предназначенная для онлайн воспроизведения в специализированных плеерах

Вопросы о скачивании видео

Как можно скачать видео "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза"?

Сайт http://unidownloader.com/ — лучший способ скачать видео или отдельно аудиодорожку, если хочется обойтись без установки программ и расширений. Расширение UDL Helper — удобная кнопка, которая органично встраивается на сайты YouTube, Instagram и OK.ru для быстрого скачивания контента.
Программа UDL Client (для Windows) — самое мощное решение, поддерживающее более 900 сайтов, социальных сетей и видеохостингов, а также любое качество видео, которое доступно в источнике.
UDL Lite — представляет собой удобный доступ к сайту с мобильного устройства. С его помощью вы можете легко скачивать видео прямо на смартфон.

Какой формат видео "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза" выбрать?

Наилучшее качество имеют форматы FullHD (1080p), 2K (1440p), 4K (2160p) и 8K (4320p). Чем больше разрешение вашего экрана, тем выше должно быть качество видео. Однако следует учесть и другие факторы: скорость скачивания, количество свободного места, а также производительность устройства при воспроизведении.

Почему компьютер зависает при загрузке видео "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза"?

Полностью зависать браузер/компьютер не должен! Если это произошло, просьба сообщить об этом, указав ссылку на видео. Иногда видео нельзя скачать напрямую в подходящем формате, поэтому мы добавили возможность конвертации файла в нужный формат. В отдельных случаях этот процесс может активно использовать ресурсы компьютера.

Как скачать видео "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза" на телефон?

Вы можете скачать видео на свой смартфон с помощью сайта или pwa-приложения UDL Lite. Также есть возможность отправить ссылку на скачивание через QR-код с помощью расширения UDL Helper.

Как скачать аудиодорожку (музыку) в MP3 "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза"?

Самый удобный способ — воспользоваться программой UDL Client, которая поддерживает конвертацию видео в формат MP3. В некоторых случаях MP3 можно скачать и через расширение UDL Helper.

Как сохранить кадр из видео "Урок 186 (осн). Электрический ток в жидкостях. Закон Фарадея для электролиза"?

Эта функция доступна в расширении UDL Helper. Убедитесь, что в настройках отмечен пункт «Отображать кнопку сохранения скриншота из видео». В правом нижнем углу плеера левее иконки «Настройки» должна появиться иконка камеры, по нажатию на которую текущий кадр из видео будет сохранён на ваш компьютер в формате JPEG.

Сколько это всё стоит?

Нисколько. Наши сервисы абсолютно бесплатны для всех пользователей. Здесь нет PRO подписок, нет ограничений на количество или максимальную длину скачиваемого видео.