Скачать "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс."

"videoThumbnail Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс.

Вычисление массы продукта реакции по изв-ной массе исходного вещ-ва, сод-го примеси. 10 класс. 1ч.

Вычисление массы продукта реакции по изв-ной массе исходного вещ-ва, сод-го примеси. 10 класс. 1ч.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.

Влияние температуры на скорость химических реакций. 10 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Ішкі энергия мен энтальпия. 2 бөлім. 10 сынып.

Ішкі энергия мен энтальпия. 2 бөлім. 10 сынып.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Классификация химических элементов. 7 класс.

Классификация химических элементов. 7 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Примеры решения задач на водородный показатель pH растворов. 11 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Получение и свойства аминов. 2 часть. 11 класс.

Получение и свойства аминов. 2 часть. 11 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

мектеп

школа

мектепонлайн

мектепонлайнхимия

mekteп

mektep

mekteponline

mekteponlinehimiya

кайырбекбуксукбаев

татьянабелоусова

химия

himiya

длячайников

просто

легко

коротко

кратко

ответ

тема

объяснение

уроки

урок

обучение

онлайн

онлайнобучение

дистанционноеобучение

егэ

ент

экзамен

вопрос

решение

решениезадачи

параграф

00:00:04

здравствуйте ребята меня зовут белоусова

00:00:07

татьяна гениальная учитель химии сегодня

00:00:10

мы с вами поучимся выполнять следующий

00:00:14

вид задания до этого момента

00:00:17

окислительно-восстановительной реакции

00:00:18

как правило вам предлагались готовая

00:00:21

схема

00:00:22

и ваша задача была подобрать

00:00:24

коэффициенты либо методом электронного

00:00:26

баланса либо методом электронно ионного

00:00:30

баланса

00:00:31

но возникает вопрос а как такое

00:00:34

уравнение мы можем научиться записывать

00:00:38

самостоятельно то есть как без подсказки

00:00:41

учителя вы могли бы это сделать тем

00:00:43

более такие задания предлагаются как

00:00:46

правило в международных экзаменах и так

00:00:49

для того чтобы суметь справиться с таким

00:00:52

заданием вы должны знать следующий

00:00:54

момент во первых какие элементы или

00:00:57

вещества могут быть восстановителями

00:01:01

восстановить или восстановить или эти

00:01:04

элементы которые могут отдавать свои

00:01:07

электроны в первую очередь

00:01:09

восстановителями являются металл и

00:01:12

почему потому что металл им выгодно

00:01:14

отдавать свои электроны с целью

00:01:17

завершения внешнего уровня конечно если

00:01:20

например металлами будут металлы которые

00:01:24

имеют постоянную валентность на при на 3

00:01:27

там кальций алюминий

00:01:30

то тогда переходы для этих элементов

00:01:33

очень просты в связи с тем что у них

00:01:35

постоянная валентность у натрия будет

00:01:37

плюс 1у кальция будет плюс 2 степени

00:01:41

окисления у алюминия плюс три

00:01:44

но если речь идет о металлах которые

00:01:48

проявляют переменную валентность то

00:01:50

тогда здесь нужно знать особенности

00:01:52

поведения таких элементов к таким

00:01:55

относится железо похожими поведением

00:01:58

обладает еще more

00:01:59

конец chrome никель кобальт железо

00:02:06

зависимости от того в какой ситуации он

00:02:08

будет находиться может перейти в форум

00:02:12

+ 2 или форум плюс 3

00:02:16

отчего это будет зависеть фаером плюс

00:02:19

два железа будет переходить

00:02:21

если окислитель не очень сильный

00:02:25

несильный что значит не сильный какие-то

00:02:29

вещества это могут быть кислоты типа аж

00:02:32

хлор аж бром h 2 so 4 разбавленная соли

00:02:36

но например купрум so4

00:02:39

а также допустим сера как представитель

00:02:43

неметаллов но а являющийся не таким

00:02:46

сильным например как кислород железо 3 +

00:02:50

будет проявлять степень окисления если

00:02:53

окислитель наоборот очень сильный к

00:02:57

таким сильным окислителем относятся

00:02:59

кислоты

00:03:00

h 2 so 4 концентрированная hno3

00:03:05

любой концентрации коли марганец и 4

00:03:11

кислород например и также галогены

00:03:15

галогены хотя есть и другие сильный

00:03:18

окислитель но это скажем так традиционно

00:03:20

и поведение затем восстановителями могут

00:03:24

быть неметаллы

00:03:26

но не металла если они находятся в

00:03:31

наименьшей степени окисления

00:03:34

о чем идет речь например таким веществом

00:03:38

является сероводород почему это именно

00:03:41

такой пример потому что у серый здесь

00:03:44

степень окисления -2

00:03:45

давайте посмотрим в таблицу менделеева и

00:03:48

увидим где находятся sera sera находится

00:03:51

в шестой группе главной подгруппе

00:03:54

следовательно до завершения ей не

00:03:57

хватает два электрона приняв их сера

00:04:00

находится в степень окисления -2

00:04:02

но больше сера принимать электронов не

00:04:05

может поэтому а нам уже только теперь

00:04:07

отдавать свои электроны тогда сера может

00:04:11

пилить перейти на при

00:04:12

рвс нулевой заряд что является наиболее

00:04:16

стандартным но при определенных условиях

00:04:18

сера может повысить степень окисления до

00:04:21

плюс 4 и даже максимально + 6 если на

00:04:26

неё будет действовать

00:04:27

окислитель очень высокой силы ну

00:04:30

например перманганат калия котором мы

00:04:32

уже говорили из этой же серии кислоты

00:04:36

типа аж хлор аж бром hj это кислоты в

00:04:40

которой в степень окисления -1 у

00:04:43

галогена для галогенов это также

00:04:45

наименьшее степень окисления и тогда

00:04:47

хлор муж переходить например в 0 хлор

00:04:51

виде молекулярного может повышать до

00:04:55

плюс 1 плюс 5 может быть степень

00:05:00

окисления и даже до плюс семи таким

00:05:04

образом восстановителями являться могут

00:05:06

и не металла находящийся в самой низкой

00:05:09

степени окисления

00:05:10

такими же свойствами обладают и соли

00:05:13

этих же элементов но например на 32 с

00:05:17

натрий хлор который могут вести себя по

00:05:19

аналогии теперь второй момент какие же

00:05:22

элементы могут участвовать как

00:05:24

окислитель и окислители

00:05:27

это элементы которые могут только

00:05:29

принимать свои электроны

00:05:31

среди них самый главный наиболее

00:05:34

встречаемый вариант это когда участвует

00:05:37

перманганат калия

00:05:39

это действительно очень сильный

00:05:41

окислитель применяемой химии очень часто

00:05:45

во многих во многих заданиях степени

00:05:47

окисления марганца здесь плюс 7 марганец

00:05:50

находится в 7 группе побочной подгруппе

00:05:54

а следовательно для марганца это верхняя

00:05:57

максимальная степень окисления но вот с

00:06:00

перманганатом калия с одной стороны

00:06:02

ситуации несколько проще

00:06:04

почему потому что поведение перманганата

00:06:08

калия зависит от среды

00:06:10

если среда кислая например соляная

00:06:13

кислота серная кислота

00:06:15

то марганец всегда будет переходить в

00:06:17

степень окисления плюс два и будет

00:06:20

образовывать соль кислоты в составе

00:06:24

какой среды

00:06:25

происходит реакция к примеру если это

00:06:28

будет соляная кислота то здесь будет

00:06:30

марганец хлор 2 при этом обращаю ваше

00:06:33

внимание что очень часто в заданиях

00:06:35

спрашивают о покраске как меняется

00:06:38

окраска

00:06:39

сам по себе перманганат калия имеет

00:06:41

малинова фиолетовую окраску а вот

00:06:44

марганец + 2 имеет практически

00:06:47

бесцветную

00:06:48

и тогда в этом случае говорят фразу

00:06:51

перманганат калия обесцветились окраска

00:06:54

если среда щелочная то марганец

00:06:58

переходит в состав другого кислотного

00:07:01

остатка марганец и 42 минус если это

00:07:05

соль называется перманганат то вот это

00:07:08

соль называется манга над и

00:07:11

такой кислотный остаток называется

00:07:14

мангано и сам по себе он имеет зеленую

00:07:17

окраску поэтому цвет раствора будет

00:07:19

меняться с малинова фиолетовой до

00:07:21

зеленой если же среда будет нейтральная

00:07:25

то есть вода марганец переходит в

00:07:28

составе моргает марганец по 2

00:07:31

выпадающего как коричневый осадок кстати

00:07:35

вот такую реакцию вы можете наблюдать и

00:07:37

дома когда перманганат калия обычно для

00:07:40

полоскания например горло есть оно болит

00:07:43

вы можете использовать тогда когда вы

00:07:46

разбавлять его водой на стенках вот

00:07:49

сосудов котором это происходит очень

00:07:52

часто вот марганец u2 вы можете заметить

00:07:55

как коричневатый

00:07:56

налет перманганат калия 2 очень часто

00:08:00

встречаемый окислитель это бихромат

00:08:03

калия если калле заменен на натрий

00:08:07

поведение остается таким же кстати как и

00:08:09

здесь то есть замена металла здесь не

00:08:12

влияет на поведение данного окислителя и

00:08:15

похожее действие будет у хромата калия

00:08:19

только разная краска колеи 2 хром 2 u7

00:08:23

он имеет оранжевый цвет а коли два храма

00:08:27

4 он желтый в любом случае chrome в этом

00:08:31

случае переходит в степень окисления

00:08:32

плюс 3 а chrome в 3-го лентам состоянии

00:08:36

преимущественно

00:08:37

зеленую и очень редко фиолетовую окраску

00:08:41

зеленое преобладающей вот таким зеленым

00:08:44

соединением хрома вы можете встречаться

00:08:47

если видели такое соединение которое

00:08:52

используется для натирания

00:08:54

некоторых поверхностей паста гои которое

00:08:57

содержит вот хром + 3 кроме этого

00:09:01

сильными окислителями являются кислоты

00:09:04

если это кислоты типа аж хлор h2 еще

00:09:11

четыре разбавленная то в этом случае

00:09:15

поведение этих кислот определяется

00:09:18

водородом потому что водород в них может

00:09:21

переходить из + 1 до нулевой степени

00:09:24

окисления в частности в реакциях с

00:09:27

металлами например цинк + h вор будет выделяться

00:09:30

водород и соль цинк хлор

00:09:33

2 но если кислоты h2 issue 4 упоминается

00:09:40

концентрированная то в зависимости от

00:09:44

того с чем реагируют эта кислота если

00:09:47

речь идет о металлах то в этом случае

00:09:50

получаться может серная кислота

00:09:53

переходит либо в состав so2 сернистого

00:09:57

газа газа с запахом жженых спичек либо

00:10:01

состав h2s также газа с неприятным

00:10:05

запахом тухлых яиц

00:10:07

очень редко бывает выделение серы

00:10:10

как жёлтого налёта обычно это

00:10:13

оговаривается как предсказать какой

00:10:15

именно продукт реакции будет с 2 или h2s

00:10:19

это зависит от поведения металла h2s это

00:10:23

металлы которые стоят от лития дом на

00:10:27

цинка это поведение дает тогда h2s соль

00:10:33

и воду а вот су-2 дают все остальные

00:10:36

металлы стоящие за оценкам единственная

00:10:39

серная кислота концентрировано не

00:10:41

действует например на золото и платину

00:10:45

металлы которые не вступают в реакцию с

00:10:47

этой кислотой

00:10:48

также очень сильным окислителем является

00:10:51

азотная кислота

00:10:53

она бывает двух типов если она

00:10:56

концентрированная кислота то продуктом

00:10:59

реакции будет либо веселящий газ н2о в

00:11:03

случае литий цинк

00:11:05

или это будет взаимодействие образуемое

00:11:09

no2 газ бурого цвета он будет случаях

00:11:13

если металл стоит за оценкам тогда

00:11:16

получается соль вот данный апсид либо

00:11:20

этот либо этот зависимости от металла и

00:11:22

вода если же кислота разбавленная то в

00:11:27

этом случае образуется газ азот это газ

00:11:31

без цвета без запаха

00:11:34

либо это может быть продуктом реакции

00:11:37

газ и на который является газом без

00:11:42

света без запаха n2 будет образовывать

00:11:46

активные металлы еще раз повторюсь от

00:11:49

лидия даценко

00:11:51

а металл и которые стоят за оценкам до

00:11:55

золота плотины они образуют в этом

00:11:57

случае газ и но и так мы посмотрели с

00:12:01

вами как действует восстановитель и

00:12:04

окислители а затем мы продолжим работать

00:12:07

с двойственными элементами и осталось

00:12:11

рассмотреть как будет себя вести

00:12:13

элементы находящиеся в двойственном

00:12:16

состоянии двойственные по степени

00:12:19

окисления самом главном соединение в

00:12:22

таком случае обычно предлагают перекись

00:12:26

водорода а почему она двойственная

00:12:28

потому что степень окисления кислорода в

00:12:31

этом случае минус 1 для кислорода есть

00:12:34

два варианта изменения степени окисления

00:12:38

кислород может опуститься до минус 2 и

00:12:41

тогда продуктами реакции может стать

00:12:45

вода

00:12:46

где кислород минус 2 или ионы у аж где у

00:12:51

кислорода также -2

00:12:53

следовательно в этом случае кислород

00:12:56

будет принимать электронные то есть

00:12:59

перекись будет выступать как окислить

00:13:02

из другой страны кислород может

00:13:03

переходить в нулевой заряд при этом

00:13:06

будет отдаваться электрон и тогда

00:13:09

возникает вопрос а как определить что

00:13:11

будет перекись водорода делать будет ли

00:13:14

она окислителем и восстановителем в той

00:13:16

или иной ситуации тогда смотрят по тому

00:13:19

какое с каким веществом с каким

00:13:21

элементом она реагирует если например

00:13:24

она вступает в реакцию с традиционным

00:13:26

окислителем то ей ничего не остается как

00:13:29

быть восстановителем если она реагирует

00:13:32

восстановительным традиционным то тогда

00:13:35

перекись выступает в роли окислителя так

00:13:38

это первый случай второй случай это

00:13:42

когда есть элементы в промежуточных

00:13:48

степенях окисления

00:13:50

такими элементами являются обычно

00:13:53

неметаллы например сера вот серая

00:13:56

находясь в нулевой степени окисления

00:13:58

может перейти в серу -2

00:14:01

тогда сера будут получается принимать

00:14:04

электроны

00:14:05

она будет окислителем если сера будет

00:14:08

переходить в серу плюс 4

00:14:11

то тогда сера будет отдавать электроны

00:14:14

следовательно будет восстановителем но

00:14:18

сиро может перейти и в плюс 6 тогда сера

00:14:21

плюс 4 также будет выступать в роли

00:14:24

восстановителя тогда вот в этой линейке

00:14:27

соединений серы мы можем сказать

00:14:29

сера 0 сера при 4 двойственные а вот

00:14:33

крайнее значение сера минус 2 это будет

00:14:37

восстановитель сера плюше знак например

00:14:41

серная кислота будет соответственно

00:14:43

окислителем такие переходы

00:14:45

являются взаимно обратимыми поэтому это

00:14:49

фактор мы и учитывая в таких

00:14:52

взаимодействиях из этой же серии можем

00:14:54

привести например хлор хлор 0 хлор может

00:14:59

переходить floor -1 значит будет

00:15:03

принимать электроны ну и соответственно

00:15:06

возвращаться тоже в эту степень

00:15:08

окисления может переходить

00:15:09

+ 1 хлора есть плюс 3 на на ней

00:15:14

неустойчиво плюс например 5 и даже плюсе

00:15:20

следовательно такие соединения где хлор

00:15:24

будет повышать степень окисления во всех

00:15:27

этих случаях электроны будут отдаваться

00:15:29

значит хлор 2 хлор + 1 хлор плюс 5 будет

00:15:34

выступать

00:15:35

двойственными следовательно их поведение

00:15:38

может также зависит от того с какими

00:15:40

веществами они вступают в реакцию и еще

00:15:44

укажем на двойственность например и

00:15:46

металлов находящихся в промежуточных

00:15:49

степенях окисления

00:15:50

например железо плюс два железа может

00:15:54

перейти до 0 состояния в этом случае

00:15:58

будет принять и электрона начат железо

00:16:00

будет выступать как окислитель а с

00:16:03

другой стороны железом может перейти и

00:16:05

до плюс 3 при этом отдавая электроны

00:16:09

значит будет восстановителем эти

00:16:11

переходы будут также взаимо обратимы

00:16:14

подобно железо выступает в такие же

00:16:17

реакциях марганец

00:16:19

кобальт и никель и некоторые другие

00:16:23

элементы являющиеся металлами

00:16:25

таким образом такие взаимодействию вы

00:16:28

можете предсказывать какими будут

00:16:31

продукты реакции зная вот такую

00:16:33

необходимую теорию по

00:16:36

окислительно-восстановительных реакций

00:16:37

но на следующем уроке мы поучимся с вами

00:16:40

дописывать такие реакции самостоятельно

00:16:43

на сегодня у меня все жду вас на

00:16:45

следующем уроке до свидания

00:16:48

[музыка]

Описание:

🚩 Поддержать наш канал: https://destream.net/live/Education/donate Образовательный сайт: https://mektep-online.kz/ МЕКТЕП OnLine - образовательный проект! Татьяна Белоусова - преподаватель КГУ "Общеобразовательная школа №95". Для ВОПРОСОВ и ПРЕДЛОЖЕНИЙ: 📲 +7 701 302 78 94 💻 [email protected] Наши каналы: Математика: https://www.youtube.com/channel/UCIIzV1CL8Gdt9FLJGfceejw?view_as=subscriber Геометрия: https://www.youtube.com/channel/UCLTSnsgxIUWv2HdL2wp5YTg Физика: https://www.youtube.com/channel/UCQkg3Grp7cAuHTXIjTxaaiQ Биология: https://www.youtube.com/channel/UCiK0AUHBb5BYq0q0aolx3Lg?view_as=subscriber География KZ: https://www.youtube.com/@mektep_online_geografiya_kz География: https://www.youtube.com/@mektep_online_geografiya English: https://www.youtube.com/channel/UCn_iAUW9mqKBcXrwcUePHSg Arman Kids kz: https://www.youtube.com/@arman_kids_kz Arman Kids ru: https://clck.ru/33tvtS Подпишись на нас ✅ 🚩 Instagram: https://www.facebook.com/unsupportedbrowser 🚩 Facebook: https://www.facebook.com/unsupportedbrowser?_rdc=1&_rdr 🚩 Вконтакте: https://vk.com/public191962382 🚩 TikTok: https://www.tiktok.com/@mektep_online_kz

Готовим варианты загрузки

Популярные

HD видео

Только звук

Все форматы

* — Если видео проигрывается в новой вкладке, перейдите в неё, а затем кликните по видео правой кнопкой мыши и выберите пункт "Сохранить видео как..."

** — Ссылка предназначенная для онлайн воспроизведения в специализированных плеерах

Вопросы о скачивании видео

Как можно скачать видео "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс."?

Сайт http://unidownloader.com/ — лучший способ скачать видео или отдельно аудиодорожку, если хочется обойтись без установки программ и расширений. Расширение UDL Helper — удобная кнопка, которая органично встраивается на сайты YouTube, Instagram и OK.ru для быстрого скачивания контента.
Программа UDL Client (для Windows) — самое мощное решение, поддерживающее более 900 сайтов, социальных сетей и видеохостингов, а также любое качество видео, которое доступно в источнике.
UDL Lite — представляет собой удобный доступ к сайту с мобильного устройства. С его помощью вы можете легко скачивать видео прямо на смартфон.

Какой формат видео "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс." выбрать?

Наилучшее качество имеют форматы FullHD (1080p), 2K (1440p), 4K (2160p) и 8K (4320p). Чем больше разрешение вашего экрана, тем выше должно быть качество видео. Однако следует учесть и другие факторы: скорость скачивания, количество свободного места, а также производительность устройства при воспроизведении.

Почему компьютер зависает при загрузке видео "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс."?

Полностью зависать браузер/компьютер не должен! Если это произошло, просьба сообщить об этом, указав ссылку на видео. Иногда видео нельзя скачать напрямую в подходящем формате, поэтому мы добавили возможность конвертации файла в нужный формат. В отдельных случаях этот процесс может активно использовать ресурсы компьютера.

Как скачать видео "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс." на телефон?

Вы можете скачать видео на свой смартфон с помощью сайта или pwa-приложения UDL Lite. Также есть возможность отправить ссылку на скачивание через QR-код с помощью расширения UDL Helper.

Как скачать аудиодорожку (музыку) в MP3 "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс."?

Самый удобный способ — воспользоваться программой UDL Client, которая поддерживает конвертацию видео в формат MP3. В некоторых случаях MP3 можно скачать и через расширение UDL Helper.

Как сохранить кадр из видео "Продукты окислительно-восстановительных реакций. 1 часть. 11 класс."?

Эта функция доступна в расширении UDL Helper. Убедитесь, что в настройках отмечен пункт «Отображать кнопку сохранения скриншота из видео». В правом нижнем углу плеера левее иконки «Настройки» должна появиться иконка камеры, по нажатию на которую текущий кадр из видео будет сохранён на ваш компьютер в формате JPEG.

Сколько это всё стоит?

Нисколько. Наши сервисы абсолютно бесплатны для всех пользователей. Здесь нет PRO подписок, нет ограничений на количество или максимальную длину скачиваемого видео.