Скачать "Соединения серы. 9 класс."

"videoThumbnail Соединения серы. 9 класс.

Химические свойства кислот. 7 класс.

Химические свойства кислот. 7 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Масс-спектрометрия. Практическая часть. 10 класс.

Масс-спектрометрия. Практическая часть. 10 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Ионная связь. 8 класс.

Ионная связь. 8 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Аминокислоты. 1 часть. 11 класс.

Аминокислоты. 1 часть. 11 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Молярная масса. 8 класс.

Молярная масса. 8 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Свойства оксидов элементов 14 (IVA) группы. 2 часть. 11 класс.

Свойства оксидов элементов 14 (IVA) группы. 2 часть. 11 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 11 класс.

Окислительно-восстановительные реакции. 3 часть. 11 класс.

Канал: МЕКТЕП OnLine ХИМИЯ

мектеп

школа

мектепонлайн

мектепонлайнхимия

mekteп

mektep

mekteponline

mekteponlinehimiya

кайырбекбуксукбаев

татьянабелоусова

химия

himiya

длячайников

просто

легко

коротко

кратко

ответ

тема

объяснение

уроки

урок

обучение

онлайн

онлайнобучение

дистанционноеобучение

егэ

ент

экзамен

вопрос

решение

решениезадачи

параграф

00:00:04

здравствуйте ребята меня зовут белоусова

00:00:07

татьяна гениально я учитель химии

00:00:10

сегодня мы с вами поговорим о

00:00:12

соединениях серы конечно не мы не можем

00:00:15

рассмотреть все абсолютно соединение

00:00:17

серы поэтому остановимся на тех которые

00:00:20

являются наиболее важными

00:00:22

к таким соединениям относятся в первую

00:00:25

очередь соединение с наименьшей степени

00:00:28

окисления серы и

00:00:29

h2s это вещество в котором сера

00:00:32

находится в степени окисления -2

00:00:35

вещество это называется сероводород если

00:00:39

она является газообразным но растворено

00:00:43

в воде это будет сероводородная кислота

00:00:45

соли этой кислоты будет называться

00:00:48

сульфиды конкретная соль будет сульфид

00:00:53

сероводород сам по себе это газ которого

00:00:57

нету цвета но он имеет характерный запах

00:01:01

тухлых яиц и соответственно вещество это

00:01:06

является достаточно ядовитым но

00:01:08

маленьких концентрациях он безусловно не

00:01:11

опасен и часто образуется нашей жизни в

00:01:14

канализационных например трубах вещество

00:01:17

это растворима в воде с точки зрения

00:01:21

химии это очень слабая кислота

00:01:24

которая обладает свойствами и кислоты в

00:01:28

тоже время это вещество находится здесь

00:01:30

серого наименьшей степени окисления

00:01:32

поэтому вещество это одновременная

00:01:35

кислота и является веществом

00:01:37

восстановителем сам сероводород можно

00:01:40

получить прямым синтезом водород плюс

00:01:42

эра или например путем реакции обмена где

00:01:47

сероводород выделяется как газ с точки

00:01:50

зрения химии

00:01:51

сероводородная кислота слабая и

00:01:54

распадается на в небольшой степени на

00:01:57

катионы водорода с учетом двойки и с 2

00:02:01

минус но степени и диссоциации сравнения

00:02:05

например серной кислоты значительно

00:02:08

значительно меньше поэтому обычно бы

00:02:10

лунных уравнениях сероводородной кислоту

00:02:12

мы расписывать не

00:02:14

будем с позиций химии она будет

00:02:17

реагировать как кислота например с

00:02:21

металлами стоящими до водорода с

00:02:23

оксидами металлов

00:02:25

приведем пример на к примеру на

00:02:28

взаимодействии с основаниями допустим

00:02:31

смотрю ваш тогда происходит реакция

00:02:34

обмена получается соединение серы где у

00:02:39

серы минус 2 на 3 плюс 1 на 32 с и

00:02:44

очевидно

00:02:45

вода приравняем водорода 2 у нас

00:02:49

и еще в на 3 h13 но поэтому пока водород

00:02:54

оставим теперь на 31 натрия 2 сюда

00:02:58

поставим двойку соответственно серы по

00:03:01

одному водорода 4 и тогда к воде

00:03:04

поставим 2 полученная соль называется

00:03:07

сульфида натрия

00:03:09

но хотела бы пояснить что при другом

00:03:12

соотношение

00:03:13

если например h2s будет реагировать на

00:03:17

3h а щелочь и будет меньшее количество

00:03:20

взята то тогда может получиться и вот

00:03:24

такая соль

00:03:25

натрий аж с проверим ее по зарядом у

00:03:29

натрия +

00:03:30

внутри этой скобке h плюс s 2 минус

00:03:34

начата скобки заряд минус его до

00:03:38

соответственно здесь будет натрия по

00:03:40

одному

00:03:41

водорода 3 и справа три кислорода один

00:03:44

серый по одному полученная кислая соль

00:03:47

называется hydra сульфид натрия

00:03:53

таким образом такие соли могут

00:03:56

образовываться в разных соотношениях

00:03:58

кроме этого сероводород будет

00:04:01

реагировать на пример с некоторыми из

00:04:05

солей при этом большинство сульфидов

00:04:07

кроме сульфидов щелочных металлов они не

00:04:10

растворимы допустим если мы возьмем соль

00:04:14

нитрат свинца плюмбум и нутри

00:04:17

дважды то тогда в результате реакции

00:04:20

получается плюмбум с соединение которое

00:04:24

выпадает как черный

00:04:26

осадок и это кстати является

00:04:28

качественная реакция на сероводород и ее

00:04:32

соли потому что выпадает такой

00:04:34

характерные асада и выделяется hno3

00:04:38

по водорода 2 здесь соответственно нужно

00:04:42

двойка я внутри дважды и так далее

00:04:44

данной реакции является качественный но

00:04:47

вот если мы например бы взяли соль этой

00:04:49

кислоты она бы вступила в эту реакцию

00:04:52

также кроме этого h2s выступает в роли

00:04:56

восстановителя

00:04:57

и например он может прореагировать с

00:05:00

другим соединением серы это so2 где у

00:05:04

серы разные степени окисления

00:05:09

сероводород выступает в роли

00:05:11

восстановителя а is a два в роли

00:05:14

окислителя полученное соединение будет

00:05:17

сера и

00:05:19

будет вода все раз нулевым зарядом

00:05:22

получается и серой из -20 переходит и

00:05:26

сервис плюс 4 тоже переходит в ноль это

00:05:29

такой особый тип

00:05:31

окислительно-восстановительных реакций

00:05:32

но подберем коэффициенты здесь подбором

00:05:35

водорода 2 pack 2

00:05:37

серая здесь пока 2 но сюда пока не

00:05:41

торопимся двойку стоит потому что не

00:05:43

уровнем кислород кислорода 2

00:05:46

значит воде поставим двойку но тогда и

00:05:49

количество водорода изменилось поставим

00:05:51

сюда 2 и тогда к сере поставим

00:05:54

коэффициент 3 такая реакция показывать

00:05:57

что сероводород является соответственно

00:06:01

восстановителем кроме этого в похожую

00:06:04

реакцию вступает сероводород когда он

00:06:06

горит он может образовывать серу

00:06:09

или so2 при полном сгорании

00:06:13

и воду до соответственно в зависимости

00:06:16

от этого будет меняться и коэффициенты в

00:06:19

этом уравнении реакции сам по себе

00:06:21

сероводород большого какого-то

00:06:23

практического применения не имеет это

00:06:26

вещество которое сопровождает нашу с

00:06:28

вами жизнь поэтому об этом соединении

00:06:30

безусловно но

00:06:31

на знать теперь у серы есть оксиды

00:06:37

оксидов у серы 2 первый из них это су-2

00:06:42

2 so3

00:06:44

веса 2 у серы плюс 4 и это соединение

00:06:50

находится промежуточной степени

00:06:52

окисления значит so2 может быть и окислителем как

00:06:56

мы показывали только что и

00:06:58

восстановителем а вот в so3 сера

00:07:01

находится в плюс 6 значит so3 выступает

00:07:05

только как окислитель и so2 и so3 эти

00:07:10

оксиды оба кислотные а раз они кислоты

00:07:14

им должна соответствовать кислота so2

00:07:18

соответствует слабая кислота аж два

00:07:20

иса-3

00:07:22

называемая сернистая кислота это кислота

00:07:26

не прочная и легко распадается на h2o

00:07:30

issue 2 а вот

00:07:31

so3 соответствует самая сильная кислота

00:07:35

для серой это h 2 so 4 которая

00:07:39

называется серная кислота

00:07:42

у сернистой кислоты и и соль и

00:07:45

называются

00:07:46

соответственно сульфиты а для серный

00:07:52

сульфаты сульфаты но продолжим об с о 2

00:07:57

и со 2 это газ это газ без цвета с

00:08:01

запахом жженых спичек он растворяется в

00:08:07

воде образуя кислоту и он достаточно

00:08:11

ядовит при горении спечь xs2 вы можете

00:08:15

встречаться а вот so3 это вещество в

00:08:18

обычных условиях является жидкостью

00:08:21

цвета у нее нет запаха нет растворяется

00:08:25

в воде но вот с so3 в обычной жизни мы

00:08:29

встречаться не можем это соединение

00:08:31

присутствует наша жизнь итак такие же

00:08:34

свойства есть у этих веществ

00:08:36

so2 это кислотный оксид поэтому он может

00:08:39

реагировать с водой как большинство

00:08:43

кислотных оксидов образуя слабую h2s

00:08:47

внутри но поскольку эта реакция обратима

00:08:49

покажем знак обратимости

00:08:52

а что же в это время и сатри сатри также

00:08:55

реагирует с водой но в этом случае

00:08:58

образуют сильнейшую кислоту для серая h

00:09:02

2 so 4 это реакция при определенных

00:09:05

условиях тоже обратимы so2 как кислотный

00:09:09

оксид может реагировать щелочами с

00:09:12

основными оксидами на вы например с

00:09:14

кольца его покажем об этом случае

00:09:17

образуется соль кальций с e3

00:09:21

обратить внимание это будет суть

00:09:23

сернистой кислоты у кальция два плюса и

00:09:27

сотряс таблице растворимости 2 минус

00:09:29

формула

00:09:30

и соответственно уравнения правильна

00:09:32

полученное соединение сульфид кальция

00:09:38

большинство сульфитов воде нерастворим и

00:09:41

а вот если мы возьмем so3

00:09:44

то соответственно у этого вещества с

00:09:47

например магния с другим основным

00:09:50

оксидом получится соль

00:09:52

магни so4 потому что кислота другое

00:09:56

соответствующие

00:09:57

магни 2 + f4 2 минус формула верно так

00:10:03

уравнение приравняно соль это называется

00:10:05

сульфат магния такаясу есть природе она

00:10:10

называется входит состав английской

00:10:13

горькой соли благодаря которой вода

00:10:16

морская имеет характерный горьковатый

00:10:18

вкус sa2 может реагировать

00:10:21

например и щелочами допустим сна 3h и

00:10:25

вот я бы хотела обратить ваше внимание

00:10:28

что так же как и в случае сероводородные

00:10:31

кислоты у него есть два типа соли

00:10:34

например это может быть на 3 здесь

00:10:40

вот минус 2 здесь плюс 1 на 32 иса-3

00:10:43

вода и соответственно соль будет

00:10:46

называться сульфид натрия

00:10:49

приравняем или в этом случае при другом

00:10:53

раскладе может получиться

00:10:55

кислая соль гидросульфит натрия это

00:10:59

будет зависеть от соотношением между

00:11:01

кислоты кислотным оксидом еще хочу

00:11:04

а вот so3 соответственно с основаниями

00:11:08

ну к примеру колес также образуют два

00:11:11

типа соли к примеру калий 2 so 4 2 минус

00:11:17

плюс

00:11:18

его до соответственно сюда нужно двойка

00:11:23

и при другом раскладе может получиться

00:11:26

калий

00:11:27

аж so4 hydra сульфат калия

00:11:30

ну а мы еще пояснили с вами что они

00:11:34

могут быть двойственна меня не бывают

00:11:36

окислителем и восстановителем из от 2

00:11:39

поэтому для so2 вот эта реакция

00:11:41

показывает что он выступает как

00:11:43

окислитель но давайте тогда покажем

00:11:46

когда он будет восстановителем если sa2

00:11:50

вступит в реакцию с кислородом в

00:11:53

присутствии катализатора wanna die 2 o 5

00:11:56

то в этом случае получается с а3

00:12:00

а вот напрямую из sse3 получить не

00:12:03

удается эта реакция не происходит и так

00:12:07

здесь у нас кислорода 4 чётное здесь три

00:12:10

нечетно там где нечетно воспользуемся

00:12:13

правилом будет коэффициент 2

00:12:16

к су-2 также два обращаю ваше внимание

00:12:19

что эта реакция играют очень важную роль

00:12:22

в промышленности так как за счет нее

00:12:25

производят серную кислоту и это стадия

00:12:28

является второй стадии при производстве

00:12:32

серной кислоты

00:12:34

но в этом случае с a2 будет выступать в

00:12:37

роли восстановителя

00:12:38

почему это так давайте объясним потому

00:12:41

что в

00:12:42

и со 2 + 4 а высот 3 плюс 6 значит сера

00:12:46

будет соответственно отдавать электроны

00:12:49

а принимать их будет то есть окислителем

00:12:52

будет кислород в сотри есть подобные

00:12:55

реакции только изнутри выступают только

00:12:58

как окислитель но например из а3 +

00:13:01

углерод может дать соответственно серу и

00:13:05

co2 и так кислорода здесь три здесь два

00:13:10

поставим сюда два сюда 3

00:13:14

кислород выровняли серы 2

00:13:17

значит сюда два углерода 3 в этом случае

00:13:21

сера выступает в оксиде

00:13:22

только в роли окислителя другим

00:13:25

качествам не обладает таким образом

00:13:28

получается что у серы ей соединения со

00:13:31

степень окисления -2 важнейшая из них

00:13:34

это сероводород есть соединение оксиды и

00:13:37

кислоты

00:13:39

so2 и so3 это два всегда основных

00:13:42

которые есть у серы и их соединения как

00:13:45

вы видели сейчас мы также

00:13:47

проанализировали где и какими свойствами

00:13:50

они обладают еще раз подчеркнуть

00:13:52

сероводород вещество которое большого

00:13:54

практического применения пожалуй не

00:13:56

имеет но это вещество есть нашей жизни а

00:13:59

вот so2 в основном используется для

00:14:02

производства серной кислоты но а иса-3

00:14:05

также в при производстве серной кислоты

00:14:08

практически больше особых других

00:14:10

применений эти оксиды не имеет но я бы

00:14:13

хотел сказать что например на 32 и

00:14:15

смотри соль которая образовалась при

00:14:18

этом используется для того чтобы бумага

00:14:20

наша была более белой поэтому ее

00:14:23

используют для отбеливания бумаги итак

00:14:26

на сегодня мы с вами информацию об

00:14:29

соединения серы получили надеюсь что вам

00:14:32

это было понятно а на следующем уроке мы

00:14:34

поговорим о самой главной кислоте

00:14:37

который есть у серы

00:14:38

это серная кислота которая называется

00:14:41

еще купорос на и масло вот почему ее так

00:14:44

называют мы с вами выясним на следующем

00:14:47

уроке

00:14:48

но на сегодня все до свидания ребята

Описание:

🚩 Поддержать наш канал: https://destream.net/live/Education/donate Образовательный сайт: https://mektep-online.kz/ МЕКТЕП OnLine - образовательный проект! Татьяна Белоусова - преподаватель КГУ "Общеобразовательная школа №95". Для ВОПРОСОВ и ПРЕДЛОЖЕНИЙ: 📲 +7 701 302 78 94 💻 [email protected] Наши каналы: Математика: https://www.youtube.com/channel/UCIIzV1CL8Gdt9FLJGfceejw?view_as=subscriber Геометрия: https://www.youtube.com/channel/UCLTSnsgxIUWv2HdL2wp5YTg Физика: https://clck.ru/ML6E9 Биология: https://clck.ru/MMaKL%E2%80%8B%E2%80%8B%E2%80%8B%E2%80%8B%E2%80%8B%E2%80%8B География KZ: https://clck.ru/343MDQ География: https://www.youtube.com/@mektep_online_geografiya English: https://www.youtube.com/channel/UCn_iAUW9mqKBcXrwcUePHSg Arman Kids kz: https://clck.ru/33tvru Arman Kids ru: https://www.youtube.com/@arman_kids Подпишись на нас ✅ 🚩 Instagram: https://www.facebook.com/unsupportedbrowser 🚩 Facebook: https://www.facebook.com/unsupportedbrowser?_rdc=1&_rdr 🚩 Вконтакте: https://vk.com/public191962382 🚩 TikTok: https://www.tiktok.com/@mektep_online_kz

Готовим варианты загрузки

Популярные

HD видео

Только звук

Все форматы

* — Если видео проигрывается в новой вкладке, перейдите в неё, а затем кликните по видео правой кнопкой мыши и выберите пункт "Сохранить видео как..."

** — Ссылка предназначенная для онлайн воспроизведения в специализированных плеерах

Вопросы о скачивании видео

Как можно скачать видео "Соединения серы. 9 класс."?

Сайт http://unidownloader.com/ — лучший способ скачать видео или отдельно аудиодорожку, если хочется обойтись без установки программ и расширений. Расширение UDL Helper — удобная кнопка, которая органично встраивается на сайты YouTube, Instagram и OK.ru для быстрого скачивания контента.
Программа UDL Client (для Windows) — самое мощное решение, поддерживающее более 900 сайтов, социальных сетей и видеохостингов, а также любое качество видео, которое доступно в источнике.
UDL Lite — представляет собой удобный доступ к сайту с мобильного устройства. С его помощью вы можете легко скачивать видео прямо на смартфон.

Какой формат видео "Соединения серы. 9 класс." выбрать?

Наилучшее качество имеют форматы FullHD (1080p), 2K (1440p), 4K (2160p) и 8K (4320p). Чем больше разрешение вашего экрана, тем выше должно быть качество видео. Однако следует учесть и другие факторы: скорость скачивания, количество свободного места, а также производительность устройства при воспроизведении.

Почему компьютер зависает при загрузке видео "Соединения серы. 9 класс."?

Полностью зависать браузер/компьютер не должен! Если это произошло, просьба сообщить об этом, указав ссылку на видео. Иногда видео нельзя скачать напрямую в подходящем формате, поэтому мы добавили возможность конвертации файла в нужный формат. В отдельных случаях этот процесс может активно использовать ресурсы компьютера.

Как скачать видео "Соединения серы. 9 класс." на телефон?

Вы можете скачать видео на свой смартфон с помощью сайта или pwa-приложения UDL Lite. Также есть возможность отправить ссылку на скачивание через QR-код с помощью расширения UDL Helper.

Как скачать аудиодорожку (музыку) в MP3 "Соединения серы. 9 класс."?

Самый удобный способ — воспользоваться программой UDL Client, которая поддерживает конвертацию видео в формат MP3. В некоторых случаях MP3 можно скачать и через расширение UDL Helper.

Как сохранить кадр из видео "Соединения серы. 9 класс."?

Эта функция доступна в расширении UDL Helper. Убедитесь, что в настройках отмечен пункт «Отображать кнопку сохранения скриншота из видео». В правом нижнем углу плеера левее иконки «Настройки» должна появиться иконка камеры, по нажатию на которую текущий кадр из видео будет сохранён на ваш компьютер в формате JPEG.

Сколько это всё стоит?

Нисколько. Наши сервисы абсолютно бесплатны для всех пользователей. Здесь нет PRO подписок, нет ограничений на количество или максимальную длину скачиваемого видео.