Скачать "8 класс. Оксиды. Классификация и получение."
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi_webp%252FLgbXDX10nwc%252Fmaxresdefault.webp&w=1139&q=75)
Подождите немного, мы готовим ссылки для удобного просмотра видео без рекламы и его скачивания.
Похожие ролики из нашего каталога
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252F-axDuOo91dA%252Fsddefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252Fg-S2niwaZIU%252Fmaxresdefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi_webp%252FpbOiNw0-Jyg%252Fmaxresdefault.webp&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi_webp%252FySD6vKWC-1U%252Fmaxresdefault.webp&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252F2XH5y46kzlw%252Fmaxresdefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252F3zJelHi-raE%252Fmaxresdefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252FO8CoOjr4Xck%252Fsddefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252FhI-VE-cCJK8%252Fmaxresdefault.jpg&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252F5c8H6YsZ-aE%252Fsd2.jpg%253Fsqp%253D-oaymwEoCIAFEOAD8quKqQMcGADwAQH4AbYIgAKyC4oCDAgAEAEYfyATKC4wDw%253D%253D%2526rs%253DAOn4CLC7yaXmNlmad2ZL6Ly2IO95kpgEbw&w=1139&q=75)
%3Aformat(webp)%2Fi.ytimg.com%252Fvi%252Ffz0heUZ2h7M%252Fsd2.jpg%253Fsqp%253D-oaymwEoCIAFEOAD8quKqQMcGADwAQH4AbYIgAKAD4oCDAgAEAEYESBlKFMwDw%253D%253D%2526rs%253DAOn4CLCs3hX1J4Wnm9qDBQvPAkMFx0P26w&w=1139&q=75)
Теги видео
Субтитры
Английский
00:00:00
итак сегодня мы начинаем рассматривать00:00:03
класс оксидов уже более подробно в00:00:07
рамках сегодняшней лекции мы с вами еще00:00:10
раз дадим определение00:00:12
потренируемся в составлении формулы00:00:15
оксидов поговорим что очень важно о00:00:18
классификации оксидов потому что00:00:21
оказывается они бывают разные оксиды ну00:00:24
и сегодня посмотрим рассмотрим тему как00:00:28
можно оксиды получить итак давайте00:00:31
начнем с определения и так вспомним00:00:34
определение оксиды00:00:37
это бинарные соединения бит напомню 2 то00:00:42
есть 2 элементные соединения еще раз00:00:45
оксиды это бинарные соединения00:00:48
содержащую своем составе кислород в00:00:52
степени окисления -2 кислород в степени00:01:00
окисления -2 и в этом смысле хочу00:01:03
обратить внимание что не все00:01:06
бинарные соединения содержащие кислород00:01:09
является оксидами смотрите если я напишу00:01:13
вот такое вещество h2o 2 и мы с вами00:01:19
расставим здесь степени окисления00:01:21
обнаружится водород плюс один кислород00:01:26
здесь -1 вещество00:01:30
бинарная то есть состоит из двух00:01:33
элементов но не относится классу оксидов и это00:01:36
вещество относится к классу пероксидов00:01:38
это так называемый пероксид водорода или00:01:42
по простому его называть перекись00:01:44
водорода то есть будете внимательно в оксидах00:01:46
обязательно кислород -200:01:49
еще раз напомню вам как составляется00:01:53
формулы оксидов для этого распишем00:01:56
третий период таблицы00:01:58
третий период таблица менделеева и00:02:01
потренируемся на этих элементов в астану00:02:04
в составлении формулы оксидов и так 300:02:09
у таблица менделеева начинается элемент00:02:11
натрия затем идет магний после магния00:02:18
алюминий00:02:20
далее кремний фосфор сера и хлор я у00:02:32
этих элементов буду брать их высшие00:02:35
степени окисления00:02:37
напомню следующие у металлов зачастую00:02:40
высшие степени окисления она00:02:43
единственная00:02:44
например натрий находится в первой00:02:46
группе у него степень окисления будет00:02:47
плюс 1 и она у него одна единственная00:02:50
магни во второй группе + 200:02:54
одна-единственная алюминий в третьей00:02:58
группе плюс 300:02:59
опять же одна-единственная а вот начиная00:03:03
с кремния00:03:04
идут элементы неметаллы у них есть выше00:03:08
нише есть промежуточные мы возьмем00:03:12
только пока высший степень окисления00:03:14
напомню как определяется высший плюс00:03:17
номер группы00:03:19
крем не находится в четвертой группе00:03:22
поэтому плюс 400:03:24
фосфор в 5 плюс 5 серов 6 + 6 и уклонов00:03:32
плюс 7 потому что он находится в 700:03:35
группе00:03:36
давайте теперь под этими формулами под00:03:38
этими символами химических элементов00:03:40
напишем формула соответствующих оксид00:03:43
например как выглядит формула оксида00:03:46
натрия на помню как составляется формула00:03:50
пишем натрий пишем кислород у натрия00:03:55
степень окисления еще раз плюс один00:03:59
кислород всегда -2 для того чтобы число00:04:03
плюсов и минусов совпадало или00:04:06
по-другому сумма всех степеней окисления равнялась00:04:09
нулю мы ставим к yandex двойку натрия00:04:12
оксид натрия формула на 32 о составим00:04:18
формулу оксида магния00:04:20
пишу mac00:04:21
ней кислород у магния единственная00:04:26
степень окисления плюс 200:04:28
у кислорода минус 2 обратите внимание у00:04:33
нас число плюсов и минусов совпало00:04:35
формула00:04:36
арктида магния магни о следующей00:04:42
алюминий оксид алюминия00:04:45
пишу элемент алюминий рядом кислород у00:04:50
алюминия единственная степень окисления00:04:52
плюс 3у кислорода в оксидах еще раз00:04:57
минус 2 здесь по-разному я уже видео00:05:01
снимала по составлению формулу бинарных00:05:03
соединений можно сделать во всех и треку00:05:06
вход крест-накрест00:05:07
но он не всегда действует нам нужно00:05:09
чтобы число плюсов было равно числу00:05:12
минусов поэтому алюминию поставим два00:05:15
кислорода поставим 3 и сделайте проверку00:05:19
2 на плюс ты плюсов 63 на минус 200:05:23
умножить будет минус 6у кремния00:05:27
составим формулу оксида кремния в00:05:30
степень окисления плюс 4у крем не00:05:34
возьмем плюс 4 кислород -2 смотрите00:05:40
плюсов 4 минуса pack 200:05:44
значит нужно взять два кислорода00:05:47
проверка плюс 4 2 умножить на минус 2 и00:05:51
минус f 4 в сумме 000:05:54
читаем формулу в силе яйцом o200:05:58
оксид кремния следующий элемент оксид00:06:03
фосфор и 5 возьмем у вас ура00:06:08
еще раз мы договорились брать высшей00:06:11
степени окисления00:06:12
возьмем плюс 5у кислорода минус 2 здесь00:06:18
можно опять применить хитрый ход00:06:20
крест-накрест00:06:21
индекс phosphorus км2 а кислороду 500:06:27
проверяем 2 умножить на плюс 5 будет00:06:29
плюсов 10 5 на -2 минусов тоже день00:06:34
сеть сумму всех степеней окисления равна00:06:36
нулю итак оксид фосфор и 5 имеет формулу00:06:42
p 2 o 500:06:45
составим формулу оксиды серы в степень00:06:49
окисления 6 северу кислород у серы + 6 у00:06:57
кислорода минус 2 какой индекс нужно00:07:01
поставить кислороду чтобы минусов было00:07:04
тоже 6 но понятно 3 проверка плюсов 6 300:07:10
умножить на минус 2 минусов тоже 600:07:14
проверяем оксид серы 6 имеет формулу so300:07:21
ну и последнее составлю формулу оксида00:07:25
хлор и селим хлор возьмем степень00:07:29
окисления плюс 7 хлор рядом кислород00:07:34
хлору пишем плюс 7 кислороду -2 хитрый00:07:42
ход крест-накрест двойка сюда семерка00:07:45
сюда хлор 2 оси оксид хлора сие00:07:51
еще раз проверка 2 умножить на плюс 700:07:54
будет плюсов 14 7 умножить на минус 200:07:58
минусов будет тоже 14 обращаю внимание00:08:02
напоминаю что и посмотрите как я называю00:08:06
слева направо00:08:08
оксид натрия и я цифру в конце никакой00:08:12
не говорю потому что натрий единственная00:08:14
степень окисления плюс один оксид магния00:08:17
оксид алюминия00:08:20
оксид кремния а дальше смотрите оксид00:08:25
фосфор и 5 оксид серы 6 оксид хлор из 700:08:31
почему я здесь цифры говорю потому что00:08:34
вот эти элементы могут иметь много00:08:37
разных степеней окисления они не металл00:08:39
и кстати я про мантис промолчала про00:08:42
кремний у крем не на самом деле есть00:08:44
плюс 2000:08:45
такая редкость поэтому когда говорят00:08:46
оксид кремния подразумевается кремний в00:08:50
степени окисления плюс 4 а он теперь00:08:54
хочу сказать про простую вещь на самом00:08:56
деле степени окисления могут00:08:58
варьироваться в оксидах от + 1 до плюс00:09:03
семи00:09:04
ровно так как мы с вами расставили и00:09:07
если у любого другого элемента00:09:10
а какие у нас другие элементы у нас в00:09:13
первой группе таблицы менделеева там00:09:15
литий на 3 королей там еще кстати00:09:19
рубидий срезе серебро кстати всегда00:09:22
имеет степень окисления плюс один так00:09:24
вот какой бы мы ни взяли из этих00:09:26
элементов00:09:27
он всегда будет иметь вот такую формулу00:09:30
например оксид kali kali два о оксид00:09:33
лети лети 2 о поэтому в общем виде00:09:37
когда у элемента степень окисления плюс00:09:39
один общий формула оксидов и r2 а если +00:09:48
2 где r вы подставляете любой элемент у00:09:52
кого у которых степень окисления плюс 100:09:55
если + 2 например оксид магния магния00:10:00
оксид кальция будет кальций о баре о то00:10:05
есть в общем виде будет р.о.00:10:08
у всех у кого + 2 оксид будет иметь00:10:12
формул00:10:13
р о г р это силу конкретного какой-то00:10:17
элемент когда плюс 3 я думаю вы00:10:22
понимаете уже что получается r2 утри00:10:26
например оксид железа 3 будет form2 утри00:10:32
когда плюс 400:10:34
смотрим вот на это силициум u2 значит в00:10:38
общем виде ро200:10:41
ну например оксид углерода четыре будет00:10:45
co200:10:47
дальше продолжим когда плюс 5 оксид00:10:52
фосфора какой формулами p 2 o 5 а в00:10:56
общем виде получает00:10:58
sr2 опять например вас попросит00:11:03
составить формулу оксида азота 5 n 2 o 500:11:09
дальше00:11:11
so3 например формула тогда в общем виде00:11:15
какая ra300:11:18
например есть элемент chrome у которого00:11:21
высшая степень окисления плюс 6 и оксид00:11:25
хрома 6 будет иметь формулу хрома 3 но и00:11:29
добрались мы с вами до последней степень00:11:31
окисления плюс 7 общая формула оксида00:11:36
будет r2 о ц и и имеет например хлор 200:11:42
u7 а еще например элемент побочной00:11:44
подгруппы марганец тоже имеет формулу00:11:47
марганец 2 u7 это оксид марганца 7 вот00:11:53
эти красным цветом написанные формулы я00:11:56
думаю понимаете что они написаны в общем00:11:59
виде00:12:00
они в таблице менделеева вот откройте00:12:03
таблицу менделеева посмотрите особенно в00:12:06
учебники 8 класс к конечно же а не снизу00:12:09
прописаны r2 в r2 у три и так далее это00:12:14
как раз для каждой группы для первой00:12:18
группы будет r2 а для второй группы эра00:12:21
для 3 р 2 3 и так далее вот откуда00:12:25
взялись эти формулы внизу таблицы00:12:27
менделеева00:12:29
следующее о чем мы поговорим важнейшая00:12:32
тема записывайте классификация оксидов00:12:39
классификация оксидов оксиды00:12:49
делится на принципиально два разных00:12:56
класса00:12:57
разных класса смотрите оксиды бывают не00:13:04
соли образующие не соли образующие00:13:11
и соли образующие00:13:21
соли образующие ну тут пока не очень00:13:28
понятно какие то несу соли образующие00:13:31
эти явно соли они не об а вот эти оксиды00:13:34
не образуют соль значит мы 8 классе00:13:37
будем заниматься только соли образующими00:13:39
оксидами но я хочу чтобы мы сейчас с00:13:41
вами написали для себя такую важную вещь00:13:43
чтобы мы нарисуем знали кто является ни00:13:47
соли образующими оксидами они соли00:13:50
образующие знаем в лицо смотрите00:13:53
оксид азота 11 н2о00:14:00
оксид азота 2 кстати сюда можно00:14:04
просматривать если 1 то r два о оксид азота 2 значит н00:14:11
о и оксид углерода 200:14:16
опять же можно сюда посматривать будет c00:14:19
вот эти оксиды мы к ним вернемся с вами00:14:24
только в девятом классе наша задача00:14:27
сейчас разобраться с главными так00:14:29
называемыми соли образующими оксидами а00:14:33
вот их классификация они в свою очередь00:14:36
делится на три принципиально разных00:14:39
класса веществ что мы с вами сейчас и00:14:41
напишем итак первый класс веществ00:14:45
оксидов это основные оксиды причем00:14:52
посмотрите ударение поставлю основные00:14:55
именно не основные а основным00:14:59
обратите на это внимание давайте запишем00:15:02
себе кто это основные оксиды прям пишу00:15:08
это оксиды металлов00:15:14
оксиды металлов в степени окисления то00:15:22
есть оксиды металлов у которых степень00:15:24
окисления равна плюс 1 и плюс 2 то есть00:15:30
такая маленькая степень окисления только00:15:32
плюс 1 плюс 200:15:33
давайте приведем примеры кто у нас имеет00:15:37
плюс 1 и плюс 200:15:38
но самое простое вы же понимаете надо00:15:41
смотреть в первую группу и во вторую00:15:43
приведем примеры пусть это будет так сид00:15:46
лети лети едва о из первой группы00:15:52
оксид калия коли едва он тоже из первой00:15:58
группы и старую группы можно взять оксид00:16:01
кальция кальций о00:16:04
я специально оставил можно сюда00:16:07
посматривать если + 2 значит о00:16:10
или оксид бария баре о00:16:14
но напомню вам что металлы располагаются00:16:19
не только вот первых вторых00:16:21
группа в таблице менделеева они еще00:16:24
входят состав всех побочных подгрупп все00:16:28
побочные подгруппы содержит элементы00:16:31
неметаллы обратите на это внимание это00:16:34
все будет элементы не металл00:16:36
сейчас секундочку00:16:40
посмотрел работать ли камера это00:16:42
элементы00:16:43
это все элементы металл и поэтому00:16:46
например среди элементов побочных00:16:49
подгрупп из железа возьмем оксид железа00:16:53
200:16:54
у него формула форум о или среди00:17:00
побочных или элементов побочных подгрупп00:17:02
есть chrome оксид хрома 200:17:05
ну значит chrome а значит важная позиция00:17:10
еще раз sti это металлы у которых плюс 100:17:16
и плюс 200:17:19
называются основные но считаю что мы с00:17:23
вами уже познакомили с основаниями с00:17:27
кислотами и салями могу сказать00:17:31
следующее00:17:32
у основных оксидов можно дать такое00:17:35
определение основные оксиды это оксиды00:17:39
которым соответствует00:17:42
основании вот здесь ниже напишите00:17:44
пожалуйста основные оксиды это оксиды00:17:50
которым соответствует основанию поэтому00:17:53
они так называются основные второй00:17:57
важнейший класс соли образующих оксидов00:18:01
это кислотные оксиды кислотные оксиды00:18:08
вот с ними мы разбираться будем чуть00:18:11
больше давайте так чтобы не запутаться я00:18:15
вот прям пока был условно нумерацию00:18:17
такую сделаю смотрите кто кислотные00:18:20
являются кислотными оксидами кислотные00:18:24
оксиды00:18:25
это оксиды оксиды00:18:29
вот смотрите здесь была написана00:18:31
металлов00:18:32
а я напишу сейчас оксиды неметаллов00:18:37
неметаллов степенях окисления ровняет00:18:45
смотреть равный плюс 4 и выше ну давайте00:18:49
все перечисли так не так много плюс 400:18:52
плюс 5 плюс 6 плюс 7 давайте мы сейчас00:18:59
один пример на каждую степень окисления00:19:03
оксиды неметаллов помните ними долги00:19:06
располагается таблицы менделеева00:19:08
бериляка стата вот они вот здесь00:19:10
располагается визуально в таблице на00:19:13
плюс 400:19:14
возьмем например не металл углерод оксид00:19:19
углерода четыре форма у него будут co200:19:25
на плюс 5 возьмем не металлу пример азот00:19:29
у него выше он в 5 группе у него плюс 500:19:33
выше оксид азота 5 формула n 2 o 5 на00:19:44
плюс 600:19:45
мы приводили сегодня пример уже 100:19:48
я же его и приведу оксид серы 6 серых00:19:52
шестой группе so3 некоторые говорят ну00:19:58
только сера нет под серы есть силен но00:20:02
мы еще этот элемент вообще даже не00:20:03
писали ни разу поэтому я пожалуй держусь00:20:06
она + se00:20:08
приведем пример допустим оксид бро массе00:20:14
бром 2 u7 вот пожалуйста смотрите чтобы00:20:21
было понятно кто кому предлежит00:20:23
плюс 4 вот его оксид плюс 5 оксид азота00:20:29
5 прямо под ним + 6 оксид серы вот здесь00:20:35
а плюс 7 оксид бром и 7 вот здесь00:20:38
расположен еще раз главная позиция00:20:42
кислотным относится оксиды неметаллов00:20:47
у которых смотрите высокие степень00:20:50
окисления плюс 4 плюс 5 плюс 6 плюс 700:20:54
они будут кислотный а еще кислотно и вот00:21:00
тут по сложнее относятся оксиды00:21:06
прям полностью напишу текст00:21:09
оксиды металлов побочных подгрупп00:21:17
побочных подгрупп00:21:19
вспоминаем кто это такие где они00:21:25
оксиды металлов побочных подгрупп опять00:21:29
же в степенях окисления а вот здесь как00:21:32
правило такие плюс 5 плюс 6 плюс 7 итак00:21:42
разберемся сначала со следующим побочные00:21:46
подгруппы помните ли вы что вертикальная00:21:49
стала билет включает себя главную00:21:52
подгруппу побочных в главное помните00:21:55
самый простой вариант определения в00:21:57
главной подгруппе элемента больше00:22:00
а в побочный меньше так вот смотрите00:22:04
оксиды металлов но побочных подгрупп00:22:10
обратите внимание приведем пример только00:22:13
самое известное00:22:15
например у в шестой группе побочной00:22:19
подгруппы есть знаменитый металл хром00:22:22
оксид хрома 6 пробуем сразу00:22:28
оксид хрома 6 формула какая будет chrome00:22:31
о 3 но если вы расставите степень00:22:35
окисления вы увидите что здесь как раз00:22:37
хром + 6 и приведем один пример на плюс00:22:41
7а00:22:44
рядом с храмом находится марганец оксид00:22:49
марганце 7 формула мозга нет 2 оси у00:22:54
него степень окисления марганца если вы00:22:58
посчитаете плюс 7 вот кислотные00:23:02
традиционно сложнее кстати ниже давайте00:23:06
запишем почему они названы кислотными00:23:09
ситами давайте запишем кислотные оксиды00:23:13
это оксиды которым соответствует кислот00:23:18
еще раз кислотные оксиды00:23:21
это оксиды которым соответствует кислот00:23:25
это важно давайте обобщим и потом я00:23:29
коротко расскажу про последний класс00:23:31
соли образующих axe вы смотрите чтобы не00:23:34
путаться основные это оксиды металлов00:23:38
плюс 1 плюс 2 кислотными кстати всегда00:23:43
сразу посмотрите это оксиды металлов00:23:45
правда побочных подгрупп высоких00:23:48
степенях окисления а еще кислотные это00:23:52
оксиды неметаллов и вот здесь обратите00:23:55
внимание нужным очень хорошо00:23:57
ориентироваться то есть ближайший00:23:58
тренинг простой я даю оксид а вы должны00:24:01
понять сказать мне какой-то класс00:24:03
оксидов последняя особая группа00:24:07
называется амфотерные м о т н ы е00:24:14
оксиды амфотерные amv о переводится00:24:22
двойственность и когда мы с вами будем00:24:25
изучать свойства основных оксидов00:24:29
свойства кислотных оксидов00:24:31
а почему мы с вами классифицируем все00:24:34
очень просто потому что у этих оксида00:24:36
будет внимание разные химические00:24:38
свойства это важно так вот когда мы00:24:42
будем изучать свойства основных у них00:24:44
будет одни свойства у кислотных будет00:24:47
другие а амфотерные помните00:24:50
перевод сделала двойственные у нее будет00:24:53
свойство и этих оксидов и00:24:56
этих продав займемся мы с импортерами00:24:59
оксидами00:25:00
значительно позже только в конце00:25:01
восьмого класса обратите на это внимание00:25:03
но перечень их самый простой давайте-ка00:25:08
сразу же сейчас напишу их нашла надо00:25:12
знать прям в лицо конкретно смотрим на00:25:16
степень окисления плюс 2 у нас будет00:25:19
оксида бериллия00:25:22
и оксид цинка бериллий о сын00:25:28
о на степень окисления плюс 3 у нас00:25:33
будет с вами оксид алюминия00:25:36
алюминии 23 оксид хрома хром 2 утри00:25:44
опять же плюс 3 и оксид железа 300:25:49
frm 2о 300:25:53
обратите внимание это первое неполный00:25:57
список00:25:58
он расширится это конкретно вот если00:26:03
где-то встречаются эти формулы00:26:04
это точно амфотерные еще раз проговорю00:26:08
они будут обладать свойствами и основных00:26:11
и кислотных оксидов прежде чем провести00:26:16
проститься с этим скажем полотном доски00:26:18
и перейти к получению на что хотел00:26:22
обратить внимание смотрите по поводу00:26:24
классификации00:26:25
у нас есть интересный оксид который00:26:28
встречается в трех номинациях00:26:31
одновременно надеюсь есть те кто увидел00:26:34
смотрите оксид хрома хромова здесь00:26:39
основный хрома 300:26:42
вот здесь он кислотный и chrome два три00:26:47
здесь амфотерный у них у здесь у всех00:26:51
хромов разные степень окисления хрома а00:26:55
значит chrome здесь плюс 2 оксид хрома 200:27:00
здесь я написала + 6 а здесь он напишу00:27:05
плюс 3 получается быть основным00:27:10
кислотным и амфотерных зависит напрямую00:27:13
от степени окисления вот обратите00:27:15
внимание оксид одного и того же элемента00:27:17
может оказаться либо основным либо00:27:20
кислотам либо alfa tire на это00:27:22
встречается редко но встречаются и00:27:25
последнее что я хотела проговорить а00:27:28
давайте вот эту классификацию применим00:27:30
применим для наших с вами ax00:27:32
дедов которые написаны синим цветом и00:27:35
так что обнаруживается00:27:37
оксид натрия оксид магния имеет степень00:27:40
окисления плюс 200:27:42
значит они точно у нас с вами какие00:27:46
раз оксида металла в плюс 1 плюс 200:27:49
значит они точно основные е еще раз00:27:55
ударение на на букву не основные а00:27:58
основными дальше00:28:01
оксид алюминия давайте пари сен списке а00:28:05
вот он смотрите он амфотерный амфотерный00:28:14
амфотерный это вот она факторный а вот00:28:18
эти активы которые у нас здесь остались00:28:21
давайте посмотрим это оксида каких00:28:24
элементов крем не металл неметалл фосфор00:28:28
не металл сера не металл хлор не металл00:28:31
то есть это оксиды неметаллов в степень00:28:34
окисления плюс 4 плюс 5 плюс 6 плюс 700:28:37
нам подходит значит они кислотные это00:28:43
кислотные оксиды обратите на это00:28:46
внимание00:28:47
интересно получается смотрите третий00:28:49
период начинается два основных акте да00:28:52
потом амфотерный а потом 4 кислотных00:28:55
оксиды и как бы последствии узнаете00:28:58
у них разные химические свойства ну и00:29:01
последний чтобы на сегодня рассмотрим00:29:04
записывайте получения оксидов получение00:29:09
оксидов00:29:18
прежде чем мы напишем реакции хотела00:29:21
несколько слов сказать про то что из00:29:23
себя представляет вообще оксиды но по00:29:26
агрегатному состоянию разные бывают00:29:28
твердые например от косит кальция он00:29:32
твердо и белого цвета или оксид меди 200:29:36
он твердый черного цвета бывают оксиды00:29:41
жидкие например оксид серы 6 вот этот это00:29:45
представляет себя бесцветную жидкость00:29:47
бесцветную жидкость00:29:49
бывает газообразные оксиды ну например00:29:53
углекислый газ co2 или оксид углерода00:29:58
четыре он бесцветный газ а вот например00:30:00
оксид азота 400:30:02
no2 он буры газ то есть по агрегатному00:30:06
состоянию они абсолютно разные как я и00:30:10
сказала разберем получение как можно00:30:15
получить оксиды записываем первое00:30:21
горение веществ горения веществ мы с00:30:32
вами прекрасно знаем что такое горение и00:30:35
как поджигать и как горит мы тоже знаем00:30:37
с химической точки зрения00:30:40
горения это взаимодействие с кислородом00:30:43
который находится в воздухе с кислородом00:30:46
поэтому любая реакция горенья еще раз00:30:49
это взаимодействие веществ с кислород00:30:53
разделим гарь горения на два подпункта00:30:56
сначала посмотрим что по поводу простых00:31:00
веществ записываем а простые вещества00:31:07
приведем несколько примеров00:31:09
допустим возьмём углерод уголь из sagem00:31:16
его горение взаимодействии с кислородом00:31:19
в результате горения ну что может быть00:31:23
из этих двух элементов понятное дело00:31:25
оксид00:31:26
я пока буду писать один потому что00:31:29
бывает несколько вариантов00:31:30
допустим у нас образуется оксид углерода00:31:33
четыре00:31:35
а 1 4 вот я специально подсказку оставил00:31:38
смотрите 4 значит r200:31:40
я сразу пишут co2 у нас реакции уровне00:31:45
на я напомню что взаимодействие двух00:31:48
веществ приводящие к образованию одного00:31:50
сложного00:31:51
это называется реакции соединения и так00:31:56
другой пример фосфор горит таким00:32:02
слепящим таким знаете очень прям глаза00:32:06
jet как говорится пламенем дает свет00:32:09
такой сильный и в результате00:32:11
взаимодействия фосфора с кислородом при00:32:14
поджигании фосфора а лучше он горит00:32:16
конечно в чистом кислороде воздухе00:32:19
кислорода только 21 процент он там в00:32:21
реала горит а вот в чистом кислороде00:32:23
джек горение сопровождается выделением00:32:26
большого количества света в результате00:32:29
что получится из фосфор и кислорода00:32:31
оксид фосфор и 5 смотрим 5 а у нас даже00:32:35
формула есть p 2 o 5 коэффициенты00:32:43
растают не торопимся насчет фосфора00:32:46
видим здесь два кислорода здесь 500:32:49
кислородов значит ставим здесь 5 чтобы00:32:53
было 10 а здесь ставим два двойка00:32:57
повлияло на фосфор напомню как читается00:33:01
4 моль фосфора реагирует с пятью моль00:33:03
кислорода образуется 2 моль оксида00:33:07
фосфора 5 когда сера горит она горит00:33:13
симпатичным синеньким таким пламенем то00:33:17
в результате и вот это надо запомнить00:33:19
образуется только оксид серы 400:33:23
оксид серы 4 имеет формулу 4 посмотрите00:33:28
вот подсказка осталось so200:33:32
у нас кстати все уровни на обратить00:33:34
внимание образуется только оксид серы 400:33:38
хотя у серы00:33:40
посмотрите опять на эту схему есть еще00:33:43
оксид и сутре но при сжигании серы00:33:47
образуются только so200:33:50
это надо запомнить обратите внимание00:33:52
здесь мы с вами сжигали не металл00:33:56
можно сжечь и металлы железо00:34:00
прекрасно говорит в чистом кислороде ну00:34:05
правда дал должно быть подогретая00:34:07
железная примерка как булавочка и чистый00:34:10
кислород искрит во все стороны красивый00:34:13
очень опыт можно сжечь как говорится и00:34:16
железо и образуется оксид формула00:34:19
которого смотрите форум 3 o 400:34:25
давайте сначала с формула разберемся00:34:27
потом подумаем как расставить00:34:29
коэффициенты и так далее если мы с вами00:34:32
попробуем определить степень окисления00:34:34
кислород -200:34:37
получают смотри 4 на минус 2 минус of 800:34:41
тогда как делить на 3 ночи кто00:34:44
составляет формулы оксидов быстро я00:34:46
думаю понимает простой у нас проблема00:34:48
оказывается это вещество его называют00:34:52
смешанный оксид представляет из себя00:34:56
оксид железа 2 форум о и одновременно00:35:03
как бы соединенные с оксидом железа 300:35:07
оксид железа 3 какая формула rm 2u 300:35:14
надеюсь вам видно если вы математически00:35:17
сейчас сложите получается форум 3 o 400:35:21
его называет смешанный и оксид или00:35:26
по-другому оксид железа два , три00:35:29
почему потому что здесь степень00:35:31
окисления железа вот у этого + 2 этого00:35:35
плюс 3 давайте вернемся расставим коэффициенты00:35:38
что у нас получается железо 33 кислорода00:35:43
здесь 4 значит здесь 200:35:45
ну давайте ещё один металл пройдем00:35:48
пример пусть это будет алюминий алюминий00:35:53
надо сжигать он с удовольствием сам00:35:55
реагирует с кислородом мы обратите00:35:58
внимание что из алюминия кислорода будет00:36:00
ну понятно только оксид алюминия00:36:03
алюминий 2 o 3 это единственный его00:36:07
оксид опять же через кислород уровне вaм00:36:10
здесь 2 здесь 3 значит сюда оставим00:36:14
тройку сюда двойку двойку повлияло на00:36:18
алюминий его 4 вот теперь сером и так00:36:23
горением простых веществ можно получить00:36:27
оксиды00:36:28
кстати не все вещества нужно именно00:36:30
поджигать горения сопровождается00:36:32
выделением света и тепла х некоторые00:36:35
простые вещества дают оксиды при00:36:38
смешении с кислородом созданием00:36:41
специальных условий там температур00:36:43
давление катализатору специально такие00:36:46
вещества есть ускоряющие реакции но об00:36:48
этом мы будем говорить ножка позже итак00:36:50
а можно сжечь00:36:52
б пишем сложные вещества gorenje сложных00:36:59
веществ00:37:05
например сульфида цинка00:37:09
сэнк с при горении вот посмотрите логика00:37:16
какая когда вы сжигаете одно простое00:37:20
вещество у вас получается один обсе хак00:37:24
сид вот этого элемента когда вы сжигаете00:37:27
сложное вещество внимания у вас00:37:30
образуется оксид цинка и оксид серы00:37:35
оценка единственной степень окисления00:37:37
плюс 2 поэтому оксид цинка формула цинк00:37:40
о а сера где бы оно ни было сомали00:37:47
samuli юджи гаю либо она входит состав00:37:50
сложных веществ пожалуйста заполните00:37:52
всегда дает только so2 то есть оксид00:37:58
серы00:37:59
4 мы когда-то слегка мучились уравняли00:38:03
подобной реакции посмотрите цинк то00:38:05
вроде уравнивал сера уровне на00:38:08
кислородов здесь 2 и здесь 3 и я тогда00:38:12
сказала секрет давайте нам нужен на 200:38:15
если я возьму два сын кст двойка00:38:19
повлияет на оксид цинка два стола две00:38:24
seer и значит 2 и со 2 соберем весь00:38:28
кислород здесь 2 и здесь дважды два00:38:32
четыре два00:38:34
и 46 значит 32 все теперь всё равно00:38:40
горения сульфида цинка дает оксид цинка00:38:43
и оксид серы но не могу не сказать о00:38:47
популярнейшие реакции горения вот такого00:38:50
вещества это вещество мы будем изучать в00:38:53
курсе органической химии называется она00:38:57
метан я думаю что большинству из вас00:39:02
известно это слово метан это основа00:39:06
природного газа а природных глаз00:39:09
является главным источником энергии для00:39:12
нас с вами и так при горении сложного00:39:15
вещества образуют00:39:17
оксид а одного элемента и axe другого00:39:21
оксид углерода это co2 углекислый газ00:39:25
оксид водорода надеюсь вы догадываетесь00:39:29
оксид водорода этого да давайте тоже00:39:33
здесь расставим коэффициенты углерод 1100:39:37
водородов 400:39:39
ставлю сюда двойку чтобы водорода тоже00:39:42
было четыре00:39:44
кислородов проверяем здесь 2 и здесь 2 в00:39:48
сумме 4 значит нужно поставить два чтобы00:39:53
кислорода все в левой части тоже было00:39:55
четыре обращаю ваше внимание еще раз00:39:59
украине простых веществ дают один оксид00:40:02
а гарене сложных веществ дает нам с вами00:40:05
два оксида не хочется стирать и сразить00:40:09
время вот здесь я помещу00:40:11
второй способ получения обратить00:40:14
внимание это первое сейчас будет второй00:40:17
пишем разложение сложных веществ00:40:26
разложение00:40:27
сложных веществ это последнее что мы с00:40:32
вами сейчас разберем вообще второй пункт00:40:36
бездонный но я буквально два примера00:40:39
привет-2 пример когда мы будем с вами00:40:42
изучать основания у нас будет такой00:40:46
гидроксид гидроксид меди 200:40:49
kuprum у аж дважды он кстати воде не00:40:53
растворяется представляет себя вещество00:40:56
синего цвета синий если его мы будем00:41:01
нагревать00:41:02
то есть внимание разлагать это реакция00:41:05
разложения то он разлагается на оксид00:41:09
меди 200:41:10
оксид меди 2 итак о prom.ua00:41:14
и будет образовываться вода на оксид00:41:17
меди 2 и году но еще пример карбонат00:41:23
кальция кольца центре кальция co300:41:27
карбонат кальция он имел он же00:41:30
известняк лунный мрамор обратите00:41:32
внимание при высокой температуре вот это00:41:36
вещество может разлагаться на 2 уже00:41:39
апсида я думаю вы догадываетесь какие00:41:42
один из них оксид кальция кальций а00:41:46
потому что у кальция всегда плюс 2 а00:41:49
второй из них00:41:51
оксид углерода четыре он же углекислый00:41:55
газ формула co2 и если мы посмотрим00:41:59
здесь тоже все уровню00:42:02
хочу обратить внимание что второй пункт00:42:05
edit можно бесконечное количество00:42:07
реакций приводить но вы их не знаете я00:42:10
привела два примера чтобы у вас будет00:42:12
какая-то картина потихонечку00:42:14
вырисовывалась итак сегодня00:42:16
познакомились с классификацией00:42:18
знать наизусть кто какой оксид и со00:42:22
способами получения оксидов вот это мы00:42:25
будем точно тренировать на этом все00:42:28
всего всем удачиОписание:
На этой странице вы можете по ссылке скачать медиафайл «8 класс. Оксиды. Классификация и получение.» максимально возможного качества БЕЗ каких-либо ограничений на количество загрузок и скорость скачивания.
Готовим варианты загрузки
* — Если видео проигрывается в новой вкладке, перейдите в неё, а затем кликните по видео правой кнопкой мыши и выберите пункт "Сохранить видео как..."
** — Ссылка предназначенная для онлайн воспроизведения в специализированных плеерах
Вопросы о скачивании видео
Как можно скачать видео "8 класс. Оксиды. Классификация и получение."?
Сайт http://unidownloader.com/ — лучший способ скачать видео или отдельно аудиодорожку, если хочется обойтись без установки программ и расширений. Расширение UDL Helper — удобная кнопка, которая органично встраивается на сайты YouTube, Instagram и OK.ru для быстрого скачивания контента.
Программа UDL Client (для Windows) — самое мощное решение, поддерживающее более 900 сайтов, социальных сетей и видеохостингов, а также любое качество видео, которое доступно в источнике.
UDL Lite — представляет собой удобный доступ к сайту с мобильного устройства. С его помощью вы можете легко скачивать видео прямо на смартфон.
Какой формат видео "8 класс. Оксиды. Классификация и получение." выбрать?
Наилучшее качество имеют форматы FullHD (1080p), 2K (1440p), 4K (2160p) и 8K (4320p). Чем больше разрешение вашего экрана, тем выше должно быть качество видео. Однако следует учесть и другие факторы: скорость скачивания, количество свободного места, а также производительность устройства при воспроизведении.
Почему компьютер зависает при загрузке видео "8 класс. Оксиды. Классификация и получение."?
Полностью зависать браузер/компьютер не должен! Если это произошло, просьба сообщить об этом, указав ссылку на видео. Иногда видео нельзя скачать напрямую в подходящем формате, поэтому мы добавили возможность конвертации файла в нужный формат. В отдельных случаях этот процесс может активно использовать ресурсы компьютера.
Как скачать видео "8 класс. Оксиды. Классификация и получение." на телефон?
Вы можете скачать видео на свой смартфон с помощью сайта или pwa-приложения UDL Lite. Также есть возможность отправить ссылку на скачивание через QR-код с помощью расширения UDL Helper.
Как скачать аудиодорожку (музыку) в MP3 "8 класс. Оксиды. Классификация и получение."?
Самый удобный способ — воспользоваться программой UDL Client, которая поддерживает конвертацию видео в формат MP3. В некоторых случаях MP3 можно скачать и через расширение UDL Helper.
Как сохранить кадр из видео "8 класс. Оксиды. Классификация и получение."?
Эта функция доступна в расширении UDL Helper. Убедитесь, что в настройках отмечен пункт «Отображать кнопку сохранения скриншота из видео». В правом нижнем углу плеера левее иконки «Настройки» должна появиться иконка камеры, по нажатию на которую текущий кадр из видео будет сохранён на ваш компьютер в формате JPEG.
Сколько это всё стоит?
Нисколько. Наши сервисы абсолютно бесплатны для всех пользователей. Здесь нет PRO подписок, нет ограничений на количество или максимальную длину скачиваемого видео.