Скачать "38. Водород. Химические свойства"

Обложка аудиозаписи

Подождите немного, мы готовим ссылки для удобного просмотра видео без рекламы и его скачивания.

Предыдущее видео: 36. Водород. Физические свойства Следующее видео: 36. Фенолы (часть 2)

36. Фенолы (часть 2)

36. Фенолы (часть 2)

Канал: Птичка Химичка -Химия с Нуля-

36. Водород. Физические свойства

36. Водород. Физические свойства

Канал: Птичка Химичка -Химия с Нуля-

химия с нуля

егэ по химии

огэ по химии

химия на отлично

школьная химия

химические свойства водорода

водород

галогеноводороды

химияснуля,

егэхимия,

огэхимия,

химиянаотлично,

водород,

химическиесвойстваводорода,

реакцииводорода,

00:00:00

привет мы уже изучили физические

00:00:03

свойства водорода и методы его получения

00:00:06

а сегодня рассмотрим химические свойства

00:00:08

водорода конечно же сначала начнем с

00:00:10

реакцией с простыми веществами и первая

00:00:14

реакция это взаимодействия водорода с

00:00:16

кислородом то есть горения или окисления

00:00:19

водорода

00:00:20

данная реакция протекает только при

00:00:22

нагревании водород нужно поджечь и

00:00:25

только тогда он будет взаимодействовать

00:00:26

с кислородом в результате этой реакции

00:00:28

образуется вода температура водородного

00:00:32

пламени достигает температуры около 3000

00:00:35

градусов цельсия это свойство

00:00:37

водородного пламени используют для резки

00:00:40

или сварки металлов это явление так и

00:00:42

называется водородная сварг следующая

00:00:45

реакция водорода с галогенами

00:00:48

вспоминаем что такое галогены это 4

00:00:51

вещества автор 2 хлор 2-бром 2 j2

00:00:54

что они из себя представляют фтор это

00:00:58

бесцветный газ

00:01:00

хлор это желто-зеленый газ с резким

00:01:02

запахом бром это вот такая

00:01:06

красно-оранжевая коричневая жидкость

00:01:08

а чистый j не раствор йода спиртовой мы

00:01:12

это уже проходили

00:01:13

а чистый яд это кристаллы темно-серого

00:01:17

цвета с характерным металлическим

00:01:19

блеском так вот при взаимодействии с

00:01:22

галогенами образуются продукты подобного

00:01:25

состава можно выразить общей формулы аж

00:01:28

галоген но реакции в зависимости от

00:01:32

активности галогена протекают при разных

00:01:35

условиях мы помним что самым активным

00:01:37

галогеном является фтор самым менее

00:01:41

активным является йод так вот реакция

00:01:43

фтора с водородом протекает очень

00:01:45

энергично без всяких условий без

00:01:48

нагревания без катализатора без

00:01:50

освещения то есть даже в темноте

00:01:52

реакция будет протекать очень очень

00:01:55

энергичны реакция водорода с хлором

00:01:58

протекает уже только при освещении то

00:02:02

есть нагревании в принципе не требуется

00:02:05

катализаторы не требуется но в темноте

00:02:07

такая реакция протекать не будет с

00:02:10

бромом водород реагирует только при

00:02:12

нагревании

00:02:13

а с йодом еще при большем нагревании

00:02:16

следовательно в результате этих реакций

00:02:19

образуются продукты

00:02:21

фтороводород хлороводород бромоводород и

00:02:24

йода водород эти четыре продукта это

00:02:27

газы

00:02:28

это важно запомнить галогеноводорода

00:02:32

это газы но мы этих газов есть такое

00:02:35

свойство

00:02:36

они очень хорошо растворяются в воде и

00:02:38

образуют соответствующие кислоты

00:02:41

например если фтороводород растворить в

00:02:44

воде мы получим 2 водородную кислоту или

00:02:46

плавиковая она называется по другому

00:02:48

если хлороводород растворить воде мы

00:02:51

получим хлороводородную кислоту или

00:02:53

соляную кислоту бромоводород в воде даст

00:02:56

нам брома водородную кислоту и йода

00:02:59

водород растворенной в воде даст нам

00:03:01

йода водородную кислоту это важно

00:03:03

запомнить это один из методов получения

00:03:06

без кислородных кислот следующая реакция

00:03:11

которую мы рассмотрим это взаимодействие

00:03:13

серость водорода реакция также протекает

00:03:17

при нагревании в результате чего

00:03:19

образуется газ с резким запахом тухлых

00:03:22

яиц газ этот называется сероводород

00:03:26

нужно запомнить что сероводород имеет

00:03:28

характерный запах тухлых яиц следующая

00:03:33

реакция взаимодействия азота с водородом

00:03:35

вот эта реакция протекает уже при

00:03:38

нагревании при наличии катализатора и

00:03:41

при повышенном давлении то есть при

00:03:43

достаточно большом комплексе условий но

00:03:47

в результате азот все-таки соединяется с

00:03:50

водородом и образуется соединение аммиак

00:03:54

следующая реакция касается металлов с

00:03:58

водородом взаимодействие металлов с

00:04:00

водородом если предыдущие реакции мы

00:04:02

рассматривали взаимодействия водорода с

00:04:04

неметаллами с простыми веществами

00:04:06

неметаллами то эти две реакции как раз

00:04:09

демонстрирует нам как водород

00:04:11

взаимодействуют с металлами такие

00:04:13

реакции известны но нужно помнить что с

00:04:16

водородом вступают в реакцию только

00:04:18

активные металлы активные металлы это

00:04:22

щелочные и щелочноземельные металлы

00:04:25

то есть те которые находятся в первой

00:04:27

группе главной подгруппе во второй

00:04:29

группе главной подгруппе кроме первых

00:04:31

двух это обязательно нужно помнить

00:04:33

какие элементы относятся к щелочным и

00:04:37

какие относятся к щелочноземельные так

00:04:40

вот активные металлы при взаимодействии

00:04:42

с водорода так как у нас опять же два

00:04:44

простых вещества никакого другого

00:04:46

варианта как вступить в реакцию

00:04:47

соединения здесь быть не может значит

00:04:50

метал и атомы металлов соединяются с

00:04:52

атомами водорода и образуется соединение

00:04:56

общей формулой metal x h y на первом

00:05:01

месте металлический элемент на втором

00:05:02

месте

00:05:04

атомы водорода который называются

00:05:06

гидриды

00:05:07

в первом случае мы получили гидрид

00:05:10

натрия во втором случае мы получили гидрид

00:05:12

кольце это что касается реакции водорода

00:05:17

с простыми веществами эти реакции

00:05:20

обязательно нужно разобрать и запомнить

00:05:22

также важно запомнить при каких условиях

00:05:25

протекают эти реакции

00:05:27

первая реакция при нагревании при

00:05:29

нагревании

00:05:30

при нагревании в присутствии

00:05:32

катализатора и при повышенном давлении

00:05:35

без всяких условий при освещении при

00:05:38

нагревании и при еще большем нагревании

00:05:42

следующая часть сегодняшнего урока будет

00:05:45

посвящена реакция водорода со сложными

00:05:47

веществами ну например водород

00:05:51

взаимодействуют с некоторыми оксидами

00:05:55

точнее с оксидами некоторых металлов в

00:05:58

результате что происходит водород

00:06:00

выступает в качестве восстановителя он

00:06:03

восстанавливает металл в свободном виде

00:06:06

из его соединения у нас был оксид меди

00:06:09

водород восстановил медь до свободного

00:06:13

состояния до простого вещества при этом

00:06:16

это типичная реакция замещения водород

00:06:18

замещает металл в евассоединении

00:06:22

конечно же главный вопрос все ли оксиды

00:06:26

металлов взаимодействует с водородом по

00:06:29

такой схеме не все с водородом могут

00:06:33

вступать оксиды

00:06:36

металлов расположенных после магний даже

00:06:40

более правильно буду сказать не могут

00:06:42

вступать оксиды которые расположены левее магния

00:06:46

то есть акт которые активнее магния

00:06:49

почему мы сейчас рассмотрим то есть

00:06:52

самые оксиды самых активных металлов с

00:06:55

водородом вот в такую реакцию вступать

00:06:58

не буду мы рассмотрим на примере оксида

00:07:02

натрия смотрим оксид натрия с водородом

00:07:06

по идее это должно быть реакция

00:07:08

замещения водород замещает на три и на

00:07:10

три выделяется в свободном виде почему

00:07:13

же реакция невозможно на самом деле она

00:07:15

то будет протекать

00:07:17

но на 3 как металл не восстановится в

00:07:21

этой реакции если медь восстановилась в

00:07:23

виде простого вещества то натрий как

00:07:25

активный металл а мы помним что активные

00:07:28

металлы очень активно взаимодействуют с

00:07:30

водой практически моментально значит

00:07:33

натрий сразу же начнёт взаимодействовать

00:07:36

с образовавшейся водой в результате чего

00:07:39

продуктами данной реакции будут

00:07:40

гидроксид натрия и водород то есть в

00:07:44

этом случае мы не получили

00:07:46

восстановленный металл мы получили опять

00:07:48

же металл в связанном состоянии поэтому

00:07:51

данная реакция не имеет особого смысла

00:07:54

для

00:07:55

с точки зрения восстановления металла ну

00:07:59

и понимаем что протекать она не будет

00:08:02

оксиды самых активных металлов

00:08:04

запоминаем водородом не

00:08:07

восстанавливаются оксиды металлов

00:08:09

расположенных после магния водородом

00:08:12

восстанавливаются и это типичная реакция

00:08:14

замещение также с водородом

00:08:18

взаимодействует угарный газ оксид

00:08:21

углерода двухвалентного и мы и на

00:08:23

прошлом занятии разбирали что смесь ch2

00:08:27

называется синтез-газа также отмечали

00:08:30

что синтез-газ используется как сырье

00:08:32

для синтеза многих других химических

00:08:35

соединений в частности в данном примере

00:08:38

из синтез-газа

00:08:39

синтезирует органическое вещество

00:08:42

метанол или метиловый спирт

00:08:44

также водород вступает в реакции

00:08:48

гидрирования

00:08:49

когда мы будем изучать органическую

00:08:51

химию мы более подробно рассмотрим

00:08:53

реакции гидрирования

00:08:55

в общих словах это реакции присоединения

00:08:57

водорода по месту кратной связи двойной

00:09:01

или тройной сейчас не очень важны нам реакции

00:09:04

гидрирования повторю

00:09:05

их мы будем подробно изучать в курсе

00:09:08

органической химии

00:09:09

сейчас твоя задача хорошенечко запомнить

00:09:12

реакции которые мы разобрали то есть

00:09:14

запомнить химические свойства водорода

00:09:16

дальнейшем тебе легче будет составлять

00:09:18

уравнения реакций и записывать в них

00:09:22

продукты ну и конечно самый главный

00:09:24

вопрос когда водород взаимодействует с

00:09:27

простым веществом то есть вот эти

00:09:29

реакции как же нам правильно составлять

00:09:31

формулу продукта очевидно что это будет

00:09:34

реакция соединения

00:09:35

то есть нам нужно записать рядышком 2

00:09:38

химических элементов затем по

00:09:40

валентности составить формулу и если в

00:09:43

случае с кислородом мы для составления

00:09:45

формул и чаще всего использовали высшую

00:09:48

валентность элемента у нас были

00:09:50

исключения но чаще всего мы использовали

00:09:53

высшую валентность для составления

00:09:54

формул оксиды то с водородом будет

00:09:57

действовать другое правило для

00:09:59

составления формул и соединение

00:10:03

элемента с водородом мы используем

00:10:06

валентность этого элемента рассчитанную

00:10:08

по такой формуле 8 минус номер группы но

00:10:12

это конечно же если элемент проявляет

00:10:14

переменную валентность если она у него

00:10:16

постоянно то там один вариант ни по

00:10:18

каким формулам ничего мы рассчитывать не

00:10:20

будем мы используем ту которая для него

00:10:22

характерны смотрим на примере мы

00:10:24

получили аж а водород всегда 2 валентин

00:10:28

извиняюсь кислород всегда 2 валентин

00:10:31

водород всегда одна валентин получили

00:10:33

формулу h2o h2o ce sera

00:10:36

это элемент с переменной валентностью

00:10:39

валентность водорода конечно всегда один

00:10:42

а вот какая же валентность серый будет

00:10:44

здесь мы вспоминаем правило что в

00:10:47

соединении с водородом элемент проявляет

00:10:50

валентность равную 8 минус номер группы

00:10:52

сера находится в шестой группе 8 минус 6

00:10:56

получаем 2 значит сера должна быть 2

00:10:58

валентна водород 1 валентин сера 2

00:11:01

валентна пол

00:11:02

чаем h2s сероводород аммиак как у нас

00:11:06

получилась такая молекула водород как

00:11:09

всегда одна валентин азот находится в 5

00:11:12

группе это элемент с переменной

00:11:13

валентностью значит 8 минус 5 получаем 3

00:11:16

водород 1 валентин аммиак 3 валентин

00:11:19

составили формулу nh3 и так далее я

00:11:22

думаю с этим понятно

00:11:23

важно запомнить что когда мы составляем

00:11:25

бинарные соединения оксиды мы используем

00:11:29

чаще всего высшую валентность элемента

00:11:31

равную номеру группы

00:11:33

но не забываем что всегда есть

00:11:35

исключения например при окисление серы

00:11:38

образуется не высший оксид so3 а

00:11:40

тернистый газ из o2 но в случае

00:11:44

взаимодействия простого вещества с

00:11:47

водородом когда мы составляем

00:11:49

образовавшийся продукт мы используем

00:11:52

валентность элемента не высшую не равную

00:11:55

номеру группы а рассчитанную по формуле

00:11:58

8 минус номер группы это важное правило

00:12:01

которое поможет составить тебе огромное

00:12:04

количество соединений в дальнейшем важно

00:12:08

не путать валентность при соединении с

00:12:10

кислородом и валентность при соединении

00:12:13

с водород я думаю это основные

00:12:16

химические свойства которой нужно

00:12:17

запомнить на данном этапе

00:12:19

дальнейшем конечно же мы будем изучать

00:12:21

больше свойств для каждого вещества не

00:12:25

забывай поставить лайк обязательно

00:12:28

подписывайся на канал так как только

00:12:30

подписавшимся пользователям доступны все

00:12:33

видео в полном объеме

00:12:35

ну и задавай вопросы в комментариях если

00:12:37

они у тебя остались

Описание:

В этом уроке мы рассмотрим основные химические реакции водорода с простыми и сложными веществами. Выясним какую валентность элементы проявляют в бинарных соединениях с водородом.

Готовим варианты загрузки

Популярные

HD видео

Только звук

Все форматы

* — Если видео проигрывается в новой вкладке, перейдите в неё, а затем кликните по видео правой кнопкой мыши и выберите пункт "Сохранить видео как..."

** — Ссылка предназначенная для онлайн воспроизведения в специализированных плеерах

Вопросы о скачивании видео

Как можно скачать видео "38. Водород. Химические свойства"?

Сайт http://unidownloader.com/ — лучший способ скачать видео или отдельно аудиодорожку, если хочется обойтись без установки программ и расширений. Расширение UDL Helper — удобная кнопка, которая органично встраивается на сайты YouTube, Instagram и OK.ru для быстрого скачивания контента.
Программа UDL Client (для Windows) — самое мощное решение, поддерживающее более 900 сайтов, социальных сетей и видеохостингов, а также любое качество видео, которое доступно в источнике.
UDL Lite — представляет собой удобный доступ к сайту с мобильного устройства. С его помощью вы можете легко скачивать видео прямо на смартфон.

Какой формат видео "38. Водород. Химические свойства" выбрать?

Наилучшее качество имеют форматы FullHD (1080p), 2K (1440p), 4K (2160p) и 8K (4320p). Чем больше разрешение вашего экрана, тем выше должно быть качество видео. Однако следует учесть и другие факторы: скорость скачивания, количество свободного места, а также производительность устройства при воспроизведении.

Почему компьютер зависает при загрузке видео "38. Водород. Химические свойства"?

Полностью зависать браузер/компьютер не должен! Если это произошло, просьба сообщить об этом, указав ссылку на видео. Иногда видео нельзя скачать напрямую в подходящем формате, поэтому мы добавили возможность конвертации файла в нужный формат. В отдельных случаях этот процесс может активно использовать ресурсы компьютера.

Как скачать видео "38. Водород. Химические свойства" на телефон?

Вы можете скачать видео на свой смартфон с помощью сайта или pwa-приложения UDL Lite. Также есть возможность отправить ссылку на скачивание через QR-код с помощью расширения UDL Helper.

Как скачать аудиодорожку (музыку) в MP3 "38. Водород. Химические свойства"?

Самый удобный способ — воспользоваться программой UDL Client, которая поддерживает конвертацию видео в формат MP3. В некоторых случаях MP3 можно скачать и через расширение UDL Helper.

Как сохранить кадр из видео "38. Водород. Химические свойства"?

Эта функция доступна в расширении UDL Helper. Убедитесь, что в настройках отмечен пункт «Отображать кнопку сохранения скриншота из видео». В правом нижнем углу плеера левее иконки «Настройки» должна появиться иконка камеры, по нажатию на которую текущий кадр из видео будет сохранён на ваш компьютер в формате JPEG.

Сколько это всё стоит?

Нисколько. Наши сервисы абсолютно бесплатны для всех пользователей. Здесь нет PRO подписок, нет ограничений на количество или максимальную длину скачиваемого видео.